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    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

    练习册系列答案
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    A. Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点

    B. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W

    C. 原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)

    D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32

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    A． 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

    B． 由图2可知，该反应m+n＜p

    C． 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

    D． 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（ ）

    A． 在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ

    B． N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4

    C． 增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

    D． 若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋3Z(g)

    （1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.3倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1。

    （2）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到（1）的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    （3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较( )。

    A．无法确定 B． 前者一定小于后者

    C．前者一定等于后者 D．前者一定大于后者

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    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

    A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

    D．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．

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    设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

    B．足量铜与含硝酸4 mol 的浓硝酸反应，生成氮的氧化物中氮的化合价为+4 价

    C．1 mol 铜与足量浓硝酸反应，生成标况下气体体积为44.8 L

    D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3 溶液中含氮原子个数为NA

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