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    【题目】下列物质中，不属于糖类的是（ ）

    A.麦芽糖B.淀粉C.蛋白质D.蔗糖

    【答案】C

    【解析】

    A.麦芽糖由碳、氢、氧三种元素组成，属于糖类中的二糖，A不符合题意；

    B. 淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成，属于糖类中的多糖，B不符合题意；

    C.蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，不属糖类，属于蛋白质，C符合题意；

    D. 蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，属于糖类中的二糖，D不符合题意；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题:

    （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

    已知; CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.0kJ/mol;

    H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol。

    CH3OH的燃烧热△H=_______。

    （2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸:

    CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0 kJ/mol

    在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

    ①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是______，当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是________。

    ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。

    A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

    （3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应: C(s)+CO2(g)2CO(g)。

    ①向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2,平衡____(填“正向”“逆向”“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________ (填“变大”“变小”“不变”)。

    ②向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2,650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%,则CO2的转化率为_________。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入V(CO2): V(CO)=5:4的混合气体,平衡______(填“正向”“逆向”“不”)移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （1）该反应中氧化剂是（填化学式）．
    （2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目．KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 ．
    （4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填选项序号）． ①碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A.大气固氮B.工业制漂粉精

    C.用SO2漂白纸浆D.天空一号中用Na2O2供氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某品牌速冻饺子包装上的部分说明，所列配料中，与主要营养素对应正确的是

    A. 小麦粉---淀粉 B. 精肉---脂肪

    C. 白菜---微量元素 D. 食盐---维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：
    已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是（ ）
    A.吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
    B.中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
    C.在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀
    D.由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

    （1）则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是___________________________________________。

    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。

    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。

    ②M是含有________键(填”极性”或”非极性”)的________分子(填”极性”或”非极性”)。

    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________________________________。

    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为________，W分子的空间构型为________。

    ⑤AB－离子中和B2分子的π键数目比为________。

    （3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

    ①E元素组成的单质的晶体堆积模型为________(填代号)。

    a．简单立方堆积　　　b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积

    ②F元素在其化合物中最高化合价为________。

    ③G2＋离子的核外电子排布式为___________________________________________，G2＋和N分子形成的配离子的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列叙述正确的是( )

    A. Y为阴极，发生还原反应

    B. X为正极，发生氧化反应

    C. Y与滤纸接触处有氧气生成

    D. X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施肯定能加快化学反应速率的是

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增加反应物的用量 D. 使用催化剂

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