[题目]Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-2固体的量减少.可加入少量的A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的

A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4

【答案】A

【解析】

根据勒夏特列原理进行分析；

A、加入NH4Cl，NH4＋与OH－反应生成NH3·H2O，促使平衡向右进行，Mg(OH)2固体减少，故A符合题意；

B、加入NaOH，使c(OH－)增大，平衡向左进行，Mg(OH)2固体质量增多，故B不符合题意；

C、加入MgSO4，使c(Mg2＋)增多，平衡向左进行，Mg(OH)2固体质量增多，故C不符合题意；

D、加入Na2SO4，对平衡无影响，故D不符合题意。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、__________；

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有____(填字母)。

A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线

B 容量瓶未干燥即用来配制溶液

C 浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理

E 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F 烧杯中有少量水

G 未冷却至室温即定容

（2）实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______

（3）读数时需要注意(至少写两点)：______。

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝___L·mol-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】填写甲烷与氯气光照时的取代反应现象

(1)试管内气体________________________

(2)试管壁出现_________________________

(3)试管中有少量_________________________

(4)水面___________，但____________(填“充满”“ 不充满”)整个试管。

(5)产物中共有_______ 种，其中____________的结构是正四面体(写名称)写出第一步取代反应：______________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】日本产业技术综合研究所发布的锂空气电池的设计构思是负极采用金属锂条，中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质，正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合，既可以用作充电电池也可用作燃料电池使用，结构如图所示。下列有关该锂空气电池说法不正确的是( )

A.电池放电时，Li+穿过隔膜向b极移动得到LiOH溶液

B.放电时，外电路的电子由a经外电路流向b

C.充电时，a电极的电极反应为：Li+ + e- ═ Li

D.放电时，b极发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应中必定伴随着能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热。其中有些放热的化学反应通过原电池装置可以转化为电能。

Ⅰ.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。请回答下列问题：

(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是_______。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

Ⅱ.如图为原电池装置示意图：

(3)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铁片为____极(填“正”或“负”)，写出正极反应式__________。

(4)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的____极(填“正”或“负”)，写出该电池的负极反应式为______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是

A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B. C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH﹦+1.5kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

C. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) △H﹦-801.3kJ/mol，结论：CH4的燃烧热△H﹦-801.3kJ/mol

D. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH﹦-92.4kJ/mol，结论：在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2，充分反应后放出46.2kJ的热量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I． N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

(1) 碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是__________。

A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关 B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的催化剂

Ⅱ．汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，

反应I：2CO +2NO N2+2CO2 △H1；反应II：4CO +2NO2 N2+4CO2 △H2<0。

(2) 针对反应I:

①已知：反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃烧热为-283.5kJ·moll 则反应I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变 D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3) 在2L密闭容器中充入2 mol CO和1 molNO2，发生上述反应II。

①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为________。

图 1 图 2

②图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1____T2(填“<”或“>”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点。

(4) 某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图2所示。若高于450℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是___________________________；a点 ______________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____________________________________________________________。