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    14．《本草纲目》卷七记载“石碱条”：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．此处“石碱条”是指（　　）
    A．K2CO3B．Na2SO4C．Ca（OH）2D．Na2CO3

    分析 “彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”说明“石碱”易溶于水，能洗去油脂，能发面，作为发酵剂，据此分析解答．

    解答 解：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，排除Ca（OH）2，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除Na2SO4，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，成分来自植物烧成的灰中的成分，为钾盐，所以碳酸钾符合，故A符合，
    故选A．

    点评 本题结合文言文考查元素化合物知识，题目难度不大，明确物质的性质是解本题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（　　）
    A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
    B．乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应
    C．硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来
    D．淀粉在稀硫酸加热催化下，水解产物葡萄糖的检出，先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，看是否有银镜出现．若出现银镜，证明有葡糖糖生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀．
    （1）写出二氧化碳的结构式O=C=O．
    （2）该钠盐溶液中可能含有下列哪种微粒CD（填编号）．
    A．Mg2+        B．Fe2+       C．SiO32-          D．AlO2-
    （3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式CO2+A1O2 -+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．正在研制的一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO
    B．放电一段时间后右侧水溶液电解质中LiOH浓度逐渐增大
    C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
    D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，该溶液中含氮、含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
    B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+浓度逐渐减小，HCO3-浓度先增大后减小
    D．通过分析可知常温下：Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．235g的${\;}_{92}^{235}U$发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_0^1$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_0^1$n，净产生的中子（${\;}_0^1$n）数为10NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
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    （3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是D．
    A．醋酸钠       B．醋酸       C．Fe（NO3）3       D．KOH
    （4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响高铁酸钾取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，一个放入热水中，一个放在冷水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时．最初的生成物一定有（　　）
    A．NH3B．HNO2C．HClOD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（　　）
    A．蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体
    B．在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出
    C．用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生
    D．在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成

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