Question

将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）

	A．	反应过程中得到6.72L的气体（标况）
	B．	最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
	C．	最终得到7.8g的沉淀
	D．	最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L

Answer 1

考点：

钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．
专题：	几种重要的金属及其化合物．
分析：	15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl来分析解答．
解答：	解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol． 所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 0.2mol     0.4mol 2.24L 2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑ 0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L A、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A错误； B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B错误． C、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.2molNaOH和0.2molNaAlO2，加入0.3molHCl，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，故C正确； D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（NaCl）==1.5mo/L，故D错误； 故选C．
点评：	本题较难，考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答．