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    9．表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（　　）
    选项ABCD
    晶体名称碘化钾干冰硫碘
    晶体中的微粒名称阴、阳离子分子原子分子
    晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力
    A．AB．BC．CD．D

    分析 离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体；
    原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体；
    分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体；
    据此分析．

    解答 解：A、碘化钾属于离子晶体，有阴阳离子通过离子键结合，故A正确；
    B、干冰属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，故B正确；
    C、硫属于分子晶体，构成微粒为分子，晶体中存在共价键和范德华力，故C错误；
    D、碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握各种类型晶体的构成键微粒、作用力即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列五种烃①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（　　）
    A．①＞②＞③＞⑤＞④B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为A（g）+B（g）?D（g）
    B．反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
    C．在10s时，D的体积分数为71.8%
    D．反应开始到10s时，A的转化率为79%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．含C=C的物质一定是烯烃B．最简式为C3H6的物质一定是丙烯
    C．CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D．烯烃中一定含C=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    （1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
    C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
    （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
    CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
    （主要产物）（次要产物）
    请写出与HBr反应的主要产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液
    B．pH=pOH 的溶液
    C．pH=14-pOH 的溶液
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的一元酸与氢氧化钠溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
    A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
    B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
    C．1H核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量
    D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在氯化铁溶液中存在下列平衡：
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
    （1）将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液．
    （2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是：Fe2O3．
    （3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应将氯化铁固体溶于盐酸中，然后加水稀释或向溶液中滴加浓盐酸即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）请用离子方程式表示下列反应原理．
    ①用惰性电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    ②氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）已知25°C时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应①后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L，为获得较纯净的Na2FeO4则需调整pH至少为3时会生成Fe（OH）3沉淀．
    过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O3↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
    A．H2O
    B．稀KOH溶液、异丙醇
    C．NH4Cl溶液、异丙醇
    D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．

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