【题目】某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,收集到1.12L气体(标准状况下);
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题:
①溶液中一定不存在的离子是____________;
②溶液中一定存在的阴离子有________,其物质的量浓度分别为__________;
③推断K+是否存在并说理由:_________。
【答案】Ba2+、Mg2+??? CO32-、SO42-??? c(SO42-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L??? 存在,经过计算可知,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒???
【解析】
某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,将该混合物溶于水后得澄清溶液,由于CO32-与Mg2+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存,因此若存在CO32-,就不含有Mg2+、Ba2+;SO42-与Ba2+也会发生沉淀反应而不能大量共存。
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明可能有SO42-、CO32-、Cl-中的至少一种微粒;
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,收集到1.12L标准状况下气体,说明含有NH4+,根据N元素守恒可知n(NH4+)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol;在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。说明含有SO42-,其物质的量是n(SO42-)=2.33g÷233g/mol=0.01mol,含有CO32-离子,其物质的量是n(CO32-)= (6.27g-2.33g) ÷197g/mol=0.02mol。在该溶液中一定含有CO32-、SO42-, CO32-与Mg2+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存,SO42-与Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存,因此一定不含有Mg2+、Ba2+;
①通过上述分析与计算可知,在溶液中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+;
②溶液中一定存在的阴离子有CO32-、SO42- +;它们的浓度分别是c(SO42-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L;c(CO32-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L;
③溶液中一定存在的离子有CO32-、SO42-、NH4+;其中阳离子带有的正电荷总数是0.05mol×1=0.05mol;阴离子带有的负电荷总数是0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol,大于阳离子带有的正电荷总数,因此该溶液中一定还含有其它阳离子。由于Mg2+、Ba2+不存在,因此一定含有K+。
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:__KClO3+__HCl(浓)=__KCl+__ClO2↑+__Cl2↑+__H2O
(1)请配平上述化学方程式___。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)
①只有还原性?? ②还原性和酸性?? ③只有氧化性?? ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为___mol。
(4)氧化剂是__,还原剂是__;氧化产物是__,还原产物是__。
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【题目】在下列物质中:①CO2;②KCl;③CaBr2;④O2;⑤NH4Cl;⑥Ca(OH)2;⑦N2;⑧HBr;⑨NH3;⑩Na2O2。
(1)只有非极性键的是________。
(2)只有极性键的是________。
(3)只有离子键的是________。
(4)既有离子键,也有非极性键的是________。
(5)既有离子键,又有极性键的是________。
(6)属于离子化合物的是________。
(7)属于共价化合物的是________。
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【题目】现有下列物质:①液氨,②MgCl2晶体,③液态的醋酸,④汞,⑤BaCO3固体,⑥矿泉水, ⑦酒精(C2H5OH);⑧熔化的KOH, ⑨硫酸溶液, ⑩干冰;请用序号回答下列问题:
(1)以上物质中能导电的是__________;
(2)以上物质中属于电解质的是____________;
(3)以上物质中属于非电解质的是__________;
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【题目】溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:
①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2
②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-应在_______条件下进行,目的是为了避免______。
(2)Br2可用热空气吹出,其原因是______。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为_________
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中______。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
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【题目】回答下列问题:
(1)除去铜粉中混有的铁粉,可选用的试剂为__________。
A.FeCl3溶液??? B.H2SO4溶液??? C.CuSO4溶液????? D.NaOH溶液
涉及反应的离子方程式为______________________________________。
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:
你认为此方案是否合理__________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作?________________________________(若填“合理”,则此空不答)。
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________________________,有关的化学方程式为______________________,______________________。
(4)检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2的方法是___________________________。
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【题目】家庭厨房中的:a.食盐;b.食醋;c.淀粉;d.油脂;e.蛋白质;f.果汁;请按下列要求填空(填序号):
①含丰富维生素C的是__________,维生素C又称__________,在人体内有重要功能。
②经过水解可直接进入血液,补充能量的是__________。
③既可作为中性调味品,又可作防腐剂的是___________。
④食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。
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【题目】现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…,据此可做出的推测是( )
①同一种元素可以形成多种单质
②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的前景
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A.只有①②
B.只有②③
C.只有③④
D.①②③④
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【题目】简要回答下列问题
(1)医疗上,常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多,其理由是__________(用离子方程式表示)。
(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是__________(用化学方程式表示)。
(3)工业制备漂白粉原理是__________(用化学方程式表示)。
(4)人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是__________。
(5)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向其中通入过量的CO2,会出现软而透明的凝胶胶体,其化学方程式是__________。
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