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    某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．实验室用如图模拟工艺流程，
    利用常用的酸、碱和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．
    （1）甲的化学式是
     
    ，乙的化学式是
     
    ，G 的化学式是
     
    ．
    （2）过程Ⅰ中共发生了
     
    个化学反应，写出其中不属于置换反应的离子方程式
     
    ．
    （3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均进行的实验操作的名称是
     
    ．
    （4）过程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是
     
    ．
    （5）由A生成D的实验现象是
     
    ．
    （6）由D生产铁红的化学方程式是
     
    ．
    考点：无机物的推断,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：推断题
    分析：由工艺流程图示知，A为铁元素的离子，而B为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此过程Ⅰ处加入的物质甲为铁屑，发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；过程Ⅱ处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；过程Ⅲ处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；过程Ⅳ处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜，以此解答该题．
    解答： 解：由工艺流程图示知，A为铁元素的离子，而B为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此过程Ⅰ处加入的物质甲为铁屑，发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；过程Ⅱ处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；过程Ⅲ处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；过程Ⅳ处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜，
    （1）由以上分析可知甲为Fe，乙为HNO3，G为CuO，故答案为：Fe；HNO3；CuO；
    （2）过程Ⅰ中共发生了Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+等4个反应，其中2Fe3++Fe=3Fe2+不属于置换反应，
    故答案为：4；2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均进行固体和液体的分离的操作，应为过滤操作，故答案为：过滤；
    （4）B中含有过量铁粉，加入稀硫酸可除去铁，以便循环利用，故答案为：除去过程Ⅰ中加入的过量铁粉；使Fe2+循环利用；
    （5）A为硫酸亚铁，可与氢氧化钠反应生成白色絮状氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象是生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
    故答案为：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
    （6）D为氢氧化铁，加热生成氧化铁，即铁红，反应的方程式为2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O，故答案为：2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的分离提纯的考查，解决本题要充分利用题给工艺流程和提供的部分物质，迁移所学的铁三角转化、金属活动性顺序、金属离子的沉淀等知识综合解决，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
    C、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（　　）
    A、取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    B、取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
    C、取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
    D、两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
    实验步骤实验现象
    （1）取少量该溶液，测定溶液pHpH=0
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀
    （4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定不存在的离子有
     
    ，溶液中肯定存在的离子是
     
    ．
    （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套电解装置，两U型管中均盛有50.0mL电解质溶液，a、b、c、d为 Pt电极．通电一段时间，d电极上析出金属Ag 2.16g，没有气体产生．同时在b、c两极收集到标准状况下相同体积的气体．请回答：
    （1）c为
     
    极，写出c电极上的电极反应式：
     
    ，c极收集到的气体体积在标准状况下为
     
    L．
    （2）b为
     
    极，写出b电极上的电极反应式：
    开始时是
     
    、后来是
     
    ．
    （3）原CuCl2溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25°C）．
    电解质 电离方程式 电离常数K Ksp
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11    		 -
    C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13    		 -
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
    BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
    回答下列问题：
    （1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）25°C时，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    （填序号）．
    a．若混合液pH＞7，则V≥10
    b．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
    c．v=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的电离程度
    d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25°C时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=
     
      mol?L-1．
    （4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4
    在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升
    高而增大）．
    ①T2
     
     25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，
    下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
    b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    d．升温可使溶液由b点变为d点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为
     
    ．
    配方表（每升溶液所含溶质的量）
    氯化钾 硫酸钾 硫酸锌
    0.3mol 0.2mol 0.1mol
    实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）．请为实验员想想如何都能配得第二份营养液（将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”）．
    KCl
     
    、K2SO4
     
    、Zn（NO3）2
     
    、ZnCl2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸能腐蚀玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=
    n(已电离的弱电解质)
    n(全部的弱电解质)
    ×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是
     
    ，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是
     
    ．
    a．升高温度       b．向溶液中滴入2滴浓盐酸       c．加入少量NaF固体
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：
     
    ，电离度α（HF）为
     
    %．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．在A和B处溶液中都符合：
    c(H+)?c(F+)
    c(HF)
    =Ka（HF）
    （4）向此氢氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
    B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1：
    上层溶液不变红，
    下层溶液紫红色
    实验现象2：
    上层溶液变红    		 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
    D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    A、AB、BC、CD、D

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