【题目】A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答:
(1)写出C、D的化学式或分子式:__________、____________。
(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________,指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。
(3)将SO2气体通入D溶液,D溶液变为无色,生成两种强酸。写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式),该物质经蒸馏提纯后在1 100 ℃下与氢气反应生成高纯硅,写出后一步骤反应的化学方程式:_____________________________。
(5)0.25 mol F缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中,充分反应,试用一个离子方程式表示总反应:__________________________________________。
(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL,将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g铜粉;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3-的物质的量为__________,硫酸的物质的量浓度为______________。
【答案】 AgI I2 第5周期第ⅦA 族 蓝绿色到黄绿色 SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl 4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2===2I2+4Fe3++Br2+10Cl- 0.2 mol 5 mol/L
【解析】钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀,可确定A为NaI,C为AgI;黄绿色气体F是Cl2,F和NaOH溶液反应生成钠盐B,根据B呈碱性并具有氧化性,可知B为NaClO;NaClO具有强氧化性,能氧化NaI,少量NaClO将NaI氧化成I2;次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯气,氯气与铜化合生成氯化铜,即K是氯化铜。则
(1)由以上分析可知C为AgI,D为I2;(2)碘元素位于第5周期第ⅦA族,氯化铜水溶液由稀到浓的颜色变化为蓝绿色到黄绿色;(3)两种强酸应该是氢碘酸和硫酸,反应的方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;(4)氯气与粗硅加热生成SiCl4,SiCl4与氢气反应生成高纯硅的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。(5)还原性:I-大于Fe2+>Br-,因此0.25 mol氯气缓慢通入含有0.1 molFeBr2、0.1 molFeI2的混合溶液中首先氧化碘离子,需要0.1mol氯气,然后氧化亚铁离子,需要氯气0.1mol,剩余0.05mol氯气氧化0.1mol溴离子,最终剩余0.1mol溴离子,因此总反应的离子方程式为4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-。(6)由图象可知,由于铁过量,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,该阶段消耗铁5.6g,物质的量是5.6g÷56g/mol=0.1mol,根据方程式可知硝酸的物质的量是0.1mol,浓度是0.1mol÷0.05L=0.2mol/L。加入Fe粉14g时,完全反应,此时溶液中溶质为FeSO4,反应消耗铁的物质的量=14g÷56g/mol=0.25mol,根据守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.25mol,所以硫酸的浓度是0.25mol÷0.05L=5mol/L。
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【题目】可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);根据图回答:
①压强 P1P2;(a+b)(c+d)(填“>”或“<”下同).
②温度t1℃t2℃;△H0.
③保持体积和温度不变,通入He,平衡会移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
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【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质,A元素在地壳中含量位列第6,A的密度为0.97 g/cm3;B为紫红色固体,锈蚀时变为绿色;C在空气中加热熔化但不滴落;D在氧气中燃烧,火星四射。根据以上信息回答下列问题:
(1)写出对应化学式:A________,B________,C________,D________。
(2)A在室温下与氧气反应时生成________,D在空气中锈蚀生成的氧化物为________。
(3)写出下列化学方程式:
①A在空气中燃烧_______________________________________________________;
②B长期置于空气中变为绿色物质______________________________________________。
(4)将5 g钠铝合金投入到200 mL的水中,固体完全溶解,产生4.48 L标准状况下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________,所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________(假设溶液体积变化忽略不计)。
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【题目】已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(﹣OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】某有机物的结构简式为 ,关于它的叙述中不正确的是( )
A.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.该有机物发生消去反应可得到芳香烃
C.该有机物在一定条件下可发生氧化反应
D.1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应
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【题目】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 纯碱是强碱弱酸盐 | 用纯碱溶液可清洗油污 |
B | 不锈钢是合金 | 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀 |
C | Fe2O3是碱性氧化物 | Fe2O3可用作红色油漆和涂料 |
D | NO2是红棕色气体 | 常温下可用铜与浓硝酸制取NO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列说法正确的是( )
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为10:1
B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH﹣)
C.KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO )>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.常温下,将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后,NaOH溶液的pH较大
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