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    【题目】下列数据不一定随着温度升高而增大的是

    A. 化学反应速率υ B. 化学平衡常数K

    C. 弱电解质的电离平衡常数K D. 水的离子积常数Kw

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、升高温度，化学反应速率加快，A不符合；B、平衡常数只与温度有关系，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，B符合；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数增大，C不符合；D、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，D不符合；答案选B。

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    【题目】将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为

    A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 ( )

    A．+3 B．+2 C．+1 D．+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= _______。

    （2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是_______（填字母）。

    a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH3的物质的量

    （3）该可逆反应达到平衡的标志是___（填字母）

    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

    b.混合气体的密度不再随时间变化

    c.容器内的总压强不再随时间而变化

    d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

    e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

    f.amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成

    （4）第一次平衡时，平衡常数K1=____（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_____（保留2位小数）。

    （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是______。

    （6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

    2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

    氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______

    （7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示：

    ①b电极的电极反应式是_________；

    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

    A. 催化剂作用下与H2反应

    B. 与NaOH水溶液反应

    C. 发生银镜反应

    D. 与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

    选项

    a

    b

    c

    A

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

    B

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    C

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    D

    CaO

    Ca(OH)2

    CaCO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。

    请回答下列问题。

    （1）步骤①中生成Mg2+的离子方程式为______________

    （2）下列物质可用于代替步骤②中H2O2的是__________

    A．NaCl B．Cl2 C．铁粉 D．KMnO4

    （3）步骤③中采用如图所示装置除去Fe3+

    ⅰ．实验装置图中仪器A的名称为________________

    ⅱ．充分振荡并静置分层，打开仪器A上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：________________

    ⅲ．图中存在的错误是：________________

    （4）步骤④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“过量”）

    （5）实验中，取工业废料40.0g（ MgCO3的含量为42%），得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________（）

    （6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________

    A．耐酸 B．耐碱 C．制耐火坩埚 D．制信号弹和焰火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是 ( )

    A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1

    B．溶液中减小

    C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

    D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于H2S、NO及CO三种气体的说法中正确的是

    A. 都易溶于水 B. 都属于非电解质

    C. 都能与碱溶液反应 D. 都能被氧化

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