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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A、氨水中加酸,NH
 
+
4
的浓度增大
B、合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D、合成氨控制在500℃左右的温度
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.
解答: A、氨水中加酸,平衡正向移动,NH4+的浓度增大,故A正确;
B、分离出氨气,平衡正向移动,提高反应物的转化率,故B正确;
C、饱和食盐水中氯离子浓度达最大值,使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡逆向移动,减少氯气的溶解,故C正确;
D、合成氨正反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,不符合勒夏特列原理,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、pH=5的盐酸,再加水冲稀1000倍,溶液的pH=8
B、给稀醋酸溶液加热,溶液pH值增大
C、pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的c(H+)100倍
D、在H2CO3溶液中,C(H+):C(CO32-)=2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

火法炼铜过程中发生如下反应:Cu2S+O2═2Cu+SO2.下列说法正确的是(  )
A、Cu2S是还原剂,O2是氧化剂
B、Cu是还原产物,SO2是氧化产物
C、1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu,转移电子数的物质的量为6 mol
D、反应消耗3 mol Cu2S时,被O2氧化的硫(S)的物质的量为3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对铯及其化合物的预测正确的是(  )
A、铯的熔点很高
B、在自然界中,铯能以游离态存在
C、氯化铯易溶于水
D、铯只有一种氧化物Cs2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见(  )
A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B、反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0
C、反应物的总能量高于生成物的总能量
D、该反应中,热能转化为产物内部的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据相应的图象(图象编号与答案对应),判断下列相关说法正确的是(  )
A、
密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B、
反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,
且a>b
C、
物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应
D、
反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),达到平衡时PCl5为0.3mol?L-1,如果此时再充入1.0molPCl3和1.0mol Cl2,在相同温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量浓度是(  )
A、0.6mol?L-1
B、大于0.3 mol?L-1,小于0.6 mol?L-1
C、大于0.6 mol?L-1
D、小于0.3 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是(  )
A、图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作
B、图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体
C、图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性
D、图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于反应2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是(  )
A、恒温恒容通入He
B、再通入少量CO2
C、温度升高
D、加压

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