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    20．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- （橙色）+H2O?2CrOr42- （黄色）+2H+保持温度不变，用k2O2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是（　　）
    A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
    B．上述可逆反应的平衡常数：①＜③
    C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

    分析 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答该题．

    解答 解：A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A错误；
    B．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
    C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；
    D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，易错点为D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比较，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析．
    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 的容量瓶．
    ②配制过程中玻璃棒所起的作用有搅拌和引流．
    ③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝C（填序号）．
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液．写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
    ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和消耗掉的KMnO4溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL，其结果（　　）
    A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液
    C．得到浑浊液D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“化学--人类进步的关键”．化学在生产生活中有着广泛的运用，尤其是化学反应原理．人们平时所用的铁及其化合物都跟化学有关．
    （1）铁在自然界中容易生锈．常见原因是因为铁表面吸附的水膜中溶有一定量的氧气，从而发生了吸氧腐蚀．请写出吸氧腐蚀时正极反应方程式为O2+4e+2H2O=4OH-．
    （2）镀锌板有较好的耐锈能力．右图是实验室模拟工业上的铁上镀锌的装置图．在通电过程中，发现滤纸a处出现了红色，若要在甲烧杯中完成铁上镀
    锌，则：电极A材料为锌，电极B材料为铁，甲中电解质溶液为硫酸锌溶液．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）中的+6价铁不稳定，在反应中极易变成+3价，此种特性可以用于水处理．
    可通过电解法制备高铁酸钾，若电解总反应为：Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑，要在图的乙烧杯中完成高铁酸钾的制备，已知：电极材料分别是石墨和纯铁，电解液是较浓的KOH溶液，D电极处能观察到的现象为有无色气体生成，电极C处的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（　　）
    A．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C．Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OD．3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．
    实验向试管中加入2ml溶液实验现象
    实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且有红色物质析出
    60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾
    120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
    实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液15s 无明显现象
    60s：铝片表面有极少气泡
    120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成
    （1）对实验Ⅰ进行研究②④
    ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
    ②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快
    （2）对实验Ⅱ进行研究
    实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
    假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
    假设二：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
    （3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：
    实验向试管中加入2mL溶液实验现象
    实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
    实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
    实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
    实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NH4Cl固体未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
    实验Ⅵ的设计目的是：对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响
    其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用
    其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
    （4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．用惰性电极电解含有 H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子
    C．反应 A（g）?B（g）△H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的活化能为 EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
    D．3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于 2x%，则 A 可 能为乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol•L-1氨水中通SO2：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
    B．向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3：c（K+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
    C．向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S：c（NH4+）═c（S2-）+c（HS-）
    D．向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl：c（Cl-）═c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子．
    a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
    b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
    根据上述实验和图表数据：
    （1）该废水中一定不含有的离子有Cu2+、Cl-（填离子符号）．
    （2）实验室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    （4）该废水中，c（Al3+）=0.5mol/L．

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