如图甲.乙是电化学实验装置．(1)若甲烧杯中所盛溶液是FeCl3溶液.则总反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,若甲烧杯中所盛溶液是CuSO4溶液.则铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．(2)若乙烧杯中所盛溶液是NaCl溶液.则Fe作阴极.将生成的Cl2通入淀粉KI溶液中.发现溶液先变蓝后褪色．已知参加反应的Cl2和KI的物质的量之比为3:1.则该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．

如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲烧杯中所盛溶液是FeCl₃溶液，则总反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；若甲烧杯中所盛溶液是CuSO₄溶液，则铁棒上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若乙烧杯中所盛溶液是NaCl溶液，则Fe作阴极（填“阳极”或“阴极”），将生成的Cl₂通入淀粉KI溶液中，发现溶液先变蓝后褪色．已知参加反应的Cl₂和KI的物质的量之比为3：1，则该反应的离子方程式为I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6H⁺+6Cl^-．
（3）25℃时，向乙烧杯中加入200mLpH=5的CuSO₄溶液，电解一段时间后停止通电，铁棒增加0.64g，假设溶液体积变化忽略不计，则此时溶液的pH=1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.8g的CuO（填化学式）．

分析（1）甲为原电池，铁碳FeCl₃原电池中，Fe为负极，Fe与铁离子反应生成亚铁离子；铁碳CuSO₄溶液原电池中，Fe为负极，Fe失电子生成亚铁离子；
（2）乙为电解池，据电子流向可知，C为阳极，Fe为阴极；据电子守恒书写氯气与KI反应的离子方程式；
（3）电解硫酸铜溶液时，阳极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+4H₂O，阴极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，总方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，以此解答该题．

解答解：（1）甲为原电池，铁碳FeCl₃原电池中，Fe为负极，Fe与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；铁碳CuSO₄溶液原电池中，Fe为负极，Fe失电子生成亚铁离子，铁棒上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）乙为电解池，据电子流向可知，C为阳极，Fe为阴极；参加反应的Cl₂和KI的物质的量之比为3：1，据氧化还原反应中得失电子守恒，反应的离子方程式为I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6H⁺+6Cl^-，故答案为：阴极；I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6H⁺+6Cl^-；
（3）当乙池中的电极上析出0.640gCu时，n（Cu）=$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol，由总方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄可知生成0.01molH₂SO₄，
则c（H⁺）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，pH=1；若要使溶液恢复到电解前的状态，需向电解质溶液中加入0.01molCuO，其质量为0.01mol×80g/mol=0.8g，
故答案为：1；0.8；CuO．

点评本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力、计算能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案

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3．如图是几种有机物相互间的转化关系．

已知：
a．有机物A、B、C、D均能与 NaHCO₃反应．
b．A能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为 1：2：1：1：1．
c．烯醇

（R和 R′，代表烷基或 H）不稳定，本题各物质均不考虑此类结构．
d．B 碱性条件下水解所得产物含两个-OH，且两-OH连在两个相邻的碳原子上．
请按要求回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键和羧基；反应①的反应类型是加成反应；反应④的条件是浓硫酸、加热．
（2）写出F的结构简式和 E 的反式结构：
F：

E（反式）：

（3）A转化为D，没有直接用酸性高锰酸钾溶液氧化，而是先转化为B，则由A转化为B的目的是：保护碳碳双键．
（4）写出 B 在铜催化下被氧气氧化的化学方程式：

．
（5）反应③的化学方程式为

．
（6）C碱性条件下水解，酸化后得到一种饮料中经常添加的物质苹果酸．写出与苹果酸具有相同种类、相同个数官能团的同分异构（不包括苹果酸）：

．
（7）G 是A在一定条件下的缩聚产物，写出该缩聚反应的化学方程式：

．
I是E在一定条件下的加聚产物，写出该加聚反应的化学方程式：nCH₃OOCCH=CHCOOCH₃$\stackrel{一定条件下}{→}$

．
（8）有机物H是B的同分异构体，且与B具有相同官能团，则H共有12种（不包括 B）．

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4．49g H₂SO₄的物质的量是0.5mol；O原子的个数是2N_A；1.5mol H₂SO₄的质量是147，其中含有3mol H，含有96g O．

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1．某小组同学设计并进行了一系列Fe²⁺与Fe³⁺的相关实验．
【实验I】配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入稍过量的铁粉．
【实验Ⅱ】Fe²⁺与H₂O₂的反应
10mL0.1mol/LFeCl₂溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液变红

【实验Ⅲ】Fe^3-与I^-的反应
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黄色溶液

回答下列问题：
（1）写出实验I中Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O+Cl^-．加入稍过量Fe粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子．
（2）请用离子方程式解释实验II中滴加少量H₂O₂后溶液变红的原因．
（3）综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^-和Fe³⁺、Fe²⁺、I₂、I^-．据此该小组同学提出，Fe³⁺与I^-反应写成2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．
（4）某同学取2mL黄色溶液用6mL CCl₄分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红．洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗．
请解释为何最终溶液不变红的原因．
（已知Fe³⁺用KSCN检验时最低显色浓度为1×10^-5mol/L）

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8．

某纯净气体的质量与分子个数（N）的关系如图所示（设N_A为阿伏加德罗常数的值），则该气体可能为（　　）

A．

B．

CO₂

C．

CH₄

D．

SO₂

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1．

“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：
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（2）画出D的原子结构示意图