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常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH-.往其中加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液,保持不变的是(  )
分析:电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH-中,加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液,其pH=12,则c(OH-)不变,由于溶液的总体积变大,则c(NH4+)、c(NH3?H2O)、c(NH4+)?c(OH-)均减少,以此来解答.
解答:解:A.加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液,其pH=12,则c(OH-)不变,由于溶液的总体积变大,c(NH4+)减小,故A不选;
B.电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH-中,加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液,pH=12,与原溶液中c(OH-)相同,加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液,c(OH-)不变,故B选;
C.加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液,其pH=12,则c(OH-)不变,由于溶液的总体积变大,c(NH3?H2O)减小,故C不选;
D.加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液,其pH=12,则c(OH-)不变,由于溶液的总体积变大,c(NH4+)减小,则c(NH4+)?c(OH-)减小,故D不选;
故选B.
点评:本题考查电离平衡的移动,明确平衡移动时离子的浓度变化即可解答,注意电离平衡常数的表示即与温度的关系是解答本题的关键,难度不大.
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常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为(  )

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下列关于氨水的叙述不正确的是(  )

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下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )
A.含有Fe3+的溶液: Na+、SCN-、Cl-、I-
B.含有大量NO3-的溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.常温下,pH=12的溶液: K+、Cl-、SO32-、S2-
D.c(H+)=0.1 mol?L-1的溶液: Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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