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    12．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是（　　）
    A．①②③④B．③④C．②⑤D．①②④⑤

    分析 ①量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；
    ②根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；
    ③应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起；
    ④取块状固体一般用镊子取用；
    ⑤固体药品用广口瓶，液体用细口瓶．

    解答 解：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故①错误；
    ②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故②错误；
    ③倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故③错误；
    ④固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故④错误；
    ⑤为了便于取用药品，通常固体药品用广口瓶，液体用细口瓶盛放，故⑤正确；
    故选A．

    点评 本题考查了计量仪器的使用方法、药品的取用及保存方法、化学实验安全及事故处理，题目难度不大，要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：
    （1）若试剂1与试剂2不相同．
    ①则X与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
    （2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是Fe2O3．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．?高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点．为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等．
    （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1               ①
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ•mol-1  ②
    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1．
    （2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池．这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
    ①电池正极发生的反应是O2+4e-=2O2-；负极发生的反应是CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O．
    ②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是从正极流向负极．
    ③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车．主要原因是：燃料电池的能量转化率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知CN-（氢氰酸根离子）和Cl-有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似．（CN）2（氰）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体．（例MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O ）写出下列反应的化学方程式：
    （1）MnO2和HCN溶液加热反应MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O；
    （2）（CN）2和KOH溶液反应（CN）2+2KOH═KCN+KOCN+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2   2NO+O2═2NO2  2NO2?N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（　　）
    A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）
    B．NO2转化为N2O4的转换率为20%
    C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处
    D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-12 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
    A．12B．10C．6D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）设计的原电池如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．银电极是负极B．X电极是锌电极
    C．去掉盐桥电流计指针仍偏转D．Y溶液为AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（　　）
    A．2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
    C．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色），
    ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
    ②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
    下列分析正确的是（　　）
    A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
    B．实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
    C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
    D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

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