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下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是                                             (   )

A.在硫酸工艺流程中,对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应

  2 NH3·H2O +  SO=  2NH4+ SO32-  +H2O

B.FeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH

C.AlCl3溶液中通入过量的NH3:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

D.FeBr2(aq) 中通入少量Cl2  2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl

 

A

解析:SO2用过量的氨水吸收生成 硫酸铵,A正确。FeCl2在空气中被氧化变成铁锈,B错误。氢氧化铝不溶于弱碱氨水,C错误。FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2先氧化亚铁离子,再氧化溴离子,D错误。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按反应物与产物的结构关系,有机反应大致可分为:取代反应、加成反应、消去反应三种类型.下列各组物质都能发生加成反应的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?兰州一模)乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,请回答:
(1)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
bde
bde
(填字母序号).
a.生成1mol CH3CH2OH的同时,生成3mol H2O
b.体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c.体系中混合气体的密度不随时间而变化
d.体系中气体的分子总数不随时间而变化
e.体系中的气体的总压强不随时间而变化
(2)上述反应的化学平衡常数的表达式为
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
.当温度T1>T2时,化学平衡常数K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2,达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol,则H2的转化率为
50%
50%
,如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2,平衡会向
正向移动
正向移动
(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”),再次达到平衡时,CO2的转化率会
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
增大CO2浓度或增大压强
增大CO2浓度或增大压强
 (写出一条合理措施即可).
(5)已知:0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气,放出的热量为617.1kJ/mol,又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44.2kJ/mol,请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示分子结构的图示中,●表示短周期的几种元素的“原子实”[指原子除去最外电子层电子后剩余的部分,周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。例如X2 (X代表卤素原子):

           

  回答下列问题:

(1)A、B、C、D四种“图示”中,所表示的物质可分为四组共_________种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。

(2)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中,物质的稳定性顺序是________________;它们沸点的变化与其余各组相比________________(填“相同”或“不相同”),其原因是  ________________________________________ 。

(3)

写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式:__________________ 。

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科目:高中化学 来源:浙江省模拟题 题型:填空题

本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2 ),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量,原理是O2 与羟胺反应生成NO2 和一种过氧化物。NO2 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉红的偶氮染料,该染料在λ=530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2)成正比,从而可计算出样品中的O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2) =2.500×10-3 mol·L-1
(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式:____________________;
(2)计算该样品中c(O2) =_________________________________;
(3)如用羟胺氧化法测定O2时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析(KMnO4或K2Cr2O7,任选一种即可)
①请写出其测定原理的反应方程式:_____________________________;
②测定所用的主要玻璃仪器为__________________,通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
(4)NO2既有氧化性,又有还原性。NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2 的是_________________
A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO HNO3     D .KI淀粉
(5)某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于下图,根据图中数据,下列推论,最不合理的是_______________
A.NO的消失的速率比RH快       
B.NO生成NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3    
D.O3生成PAN

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