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    将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A、K+、SiO32-、NO3-
    B、NH4+、Al3+、SO42-
    C、Na+、OH-、SO42-
    D、Na+、CH3COO-、ClO-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：为酸性气体，可与碱以及酸性比碳酸弱的酸对应的盐反应，以此解答该题．
    解答： 解：将足量CO2通入下列各溶液中，
    A．生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．与OH-反应，不能大量共存，故C错误；
    D．与ClO-反应生成弱酸，不能大量共存，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，掌握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意把握二氧化碳的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是
     
    （填写序号）．
    ①95%的酒精加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    ②配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，至产生沉淀为止
    ③制乙烯时，温度计应插入反应混合液中并控制温度在140℃
    ④测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时用潮湿的坩埚
    ⑤检验C2H5C1中氯元素时，将C2H5C1与NaOH水溶液混合加热，再加入AgNO3溶液
    ⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是（　　）
    A、pH相等的①CH3COONa ②Na2CO3　③C6H5ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
    B、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
    C、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1 mol?L-1：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+   H+   Fe2+  NO3-
    B、H+   Al3+  SO42-   Cl-
    C、Na+  Al3+  HCO3-Cl-
    D、Na+NH4+OH-  CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，正确的是（　　）
    A、略升高温度，溶液的pH值增大
    B、2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
    D、加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
    在溶液中将滴管内空气挤出后，再吸取溶液
    B、
    用排水法收集少量二氧化氮
    C、
    读取量筒内液体的体积
    D、
    在实验室制取少量的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A、用明矾净化饮用水
    B、用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
    C、用煤油保存少量的金属钠
    D、用分液的方法分离酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析．具体步骤如图1所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②操作b为
     
    ，操作c为
     
    ．
    ③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=
     
    mol?L-1（用m、v表示）．
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：
    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
     
    范围内（填字母序号）．
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    a.100℃以下      b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为
     
    极．
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为
     
    （填“从A到B”或“从B到A”）．
    ④充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
    B 用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液Y中含Na+，不含K+
    C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3
    A、AB、BC、CD、D

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