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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
    B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
    C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
    D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态

    分析 A、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应；
    B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；
    C、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；
    D、根据书写热化学方程式的书写方法．

    解答 解：A、大多数化合反应是放热反应，如2CO2+C=2CO是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，故A错误；
    B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故B错误；
    C、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故C错误；
    D、反应热量变化和物质聚集状态和定量关系有关，书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式书写及意义，要理解系数的含义，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应，2A（g）═B（g）+C（g），下列说法不正确的是（　　）
    容器
    编号    		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    A（g）B（g）C（g）
    Ⅰ3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40
    Ⅲ2070.200.0900.090
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同
    C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．含NA个Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L-1
    B．常温常压下，11.2LH2 中含有分分子数大于0.5NA
    C．常温常压下，30.8gCCl4中含有的原子数目为NA
    D．2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是（　　）
    A．常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3
    B．热稳定性K2CO3＜KHCO3
    C．和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＞K2CO3
    D．等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O

    （1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
    （2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1  mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是80%．
    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，实验室利用图2装置模拟该法：
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．
    ②已知电解池溶液里Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，溶液的pH5.6．（已知Ksp．[Cr（ OH）3]=6.4xl0-31，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

    根据图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热
    （l）已知1100℃时 K=0.263．应该反应化学平衡常数的表达式为$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值增大．（填增大、减小或不变）
    （2）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正）＞v（逆）（填=、＞或＜）
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大CO的浓度 t2：降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
    化学键H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （3）利用CO2与H2反应还可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （4）常温下，用二甲醚燃料电池电解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，两极共产生气体1.344L（标准状况），溶液的pH=13．
    （5）若用二甲醚燃料电池电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物WNaHCO3是，其电解总离子方程式是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某同学帮助水质检测站配制230mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液以备使用：该同学应选用天平（托盘天平）（仪器名称）称取NaOH固体1.0g．取上述配制的NaOH溶液200mL才能与0.224L氯气（STP）恰好完全反应．

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