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    下列物质能用分液的方法进行分离的是（　　）
    分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
    解答：解：A．汽油和煤油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
    B．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
    C．乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
    D．乙酸乙酯在碳酸钠溶液中等溶解度很小，能用分液漏斗进行分离，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?泰州模拟）高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等．超纯硅化氢制备方法如下：（已知：常温下SiH4难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃）
    ①由下列两种方法制得SiH4
    方法一：Mg2Si+4NH4Cl
    液氨
    SiH4+2MgCl2+4NH3
    方法二：LiAlH4+SiCl4
    C2H5OC2H5
    SiH4+AlCl3+LiCl
    ②除去SiH4中混有的杂质气体
    请回答下列问题：
    （1）对方法一的理解，有同学认为是NH4+水解产生H+，Mg2Si与H+反应生成SiH4，你认为该观点是否正确？并简述理由
    不正确，因为该反应在液氨中进行，非水体系，不会水解
    不正确，因为该反应在液氨中进行，非水体系，不会水解
    ．
    （2）将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，则NaOH、Mg（OH）2、LiOH碱性由强到弱的顺序为
    NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
    NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
    ．
    （3）两种方法制得的SiH4中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH4中的杂质，其中肯定不可行是
    b
    b
    ．
    a．用稀硫酸洗气     b．高温使杂质分解      c．低温分馏
    （4）甲、乙、丙三同学在讨论SiH4制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是
    bc
    bc
    ．
    a．甲同学认为两个反应均为氧化还原反应
    b．乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应
    c．丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH4中各元素具体的化合价．

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