下列事实不能用平衡移动原理解释的是 2SO2+O22SO3 的平衡体系中.加入由18O构成的氧气.则SO2中的18O的含量会增加 I2(g)+H2(g)2HI(g) 加压后颜色加深 c(NH4Cl) mol/L 0.1 0.01 c (H+) ×10-6 7.5 2.4 t/℃ 25 100 Kw ×10-14 1.0 55.0 A B C D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

2SO₂+O₂2SO₃

的平衡体系中，加入由¹⁸O构成的氧气，则SO₂中的¹⁸O的含量会增加

I₂(g)+H₂(g)2HI(g)

加压后颜色加深

c(NH₄Cl)

mol/L

0.1

0.01

c (H⁺)

×10^-6

7.5

2.4

t/℃

100

×10^－14

1.0

55.0

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科目：高中化学 来源： 题型：

SO₂和Cl₂都是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象是（）
　　A、慢慢褪色　　 B、立即褪色　　

C、先褪色后复色　　 D、不褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

容器	甲	乙
容积（L）	0.5	0.5
反应放热（kJ）	Q1	Q2
反应物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

下列说法正确的是

A．x=1 B．Q1＞2Q2 C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆)

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（）

A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱

B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气

C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子

D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe³⁺，可能还有Fe²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH) = 1.8 ×10^－5；K₁(H₂CO₃) = 4.4 ×10^－7；

K₂(H₂CO₃) = 4.7 × 10^－11；K(HClO) = 4.0 ×10^－8。则下列说法正确的是（）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

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科目：高中化学 来源： 题型：

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。

①写出该反应的平衡常数表达式。

②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。

A．容器中密度不变

B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3

D．容器内压强保持不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO₂ (g) +N₂ (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）△H = -a kJ•mol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L^－1、c(H₂)=0.4 mol·L^－1、c(CH₃OH)=0.8 mol·L^－1, 则此时v_正 v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比(P_后/P_前)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为。

（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L^—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。

（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：

4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l） △H₁①

4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l） △H₂ ②

4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l） △H₃③

请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁= 。

（6）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。写出该燃料电池的负极反应式。

（7）已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_sp＝2×10^－²⁰，则常温下：

①某CuSO₄溶液里c(Cu²^＋)＝0.02 mol·L^－¹，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

②要使0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中的Cu²^＋沉淀较为完全(使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在实验室里，要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(　　)

A.Ba(OH)₂溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D..硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm^－³，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。

(2)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入

溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量 g。

②盐酸的物质的量浓度。

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科目：高中化学 来源： 题型：

把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）

　A．自来水　　B．0.5mol·L^－1盐酸 C．0.25mol·L^－1H₂SO₄　D．0.5mol·L^－1NH₄NO₃

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