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【题目】(1)下列各组物质:

A.金刚石与石墨;B.淀粉与纤维素;C.氕与氘;D.甲烷与戊烷;E.葡萄糖与果糖

F. G.

其中互为同位素的是____________(填编号,下同);互为同系物的是_______;互为同分异构体的是__________;是同一种物质的是_____________

(2)化合物A的结构简式为:,它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物,其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为:__________;若A是由烯烃和H2通过加成反应得到,写出该烯烃的所有可能的结构简式__________

(3)篮烷分子的键线式如图所示,试回答:

①写出篮烷分子的化学式____________

②篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

【答案】 C D EF G C10H12 4种

【解析】本题分析:本题主要考查有机物的结构与性质。

(1)质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,互为同位素的是C;结构相似,在分子组成上相差数个CH2的物质互为同系物,互为同系物的是D;分子式相同,结构不同的物质互为同分异构体,互为同分异构体的是EF;是同一种物质的是G。

(2)A的同分异构体中含氢原子种类最少的分子的结构高度对称,而且氢原子边缘化,该分子的结构简式为:;若A是由烯烃和H2通过加成反应得到,则去掉A中相邻碳原子上的两个氢原子即可得到对应烯烃的分子结构,烯烃的所有可能的结构简式为

(3)篮烷分子的化学式为C10H12

篮烷分子存在两个互相垂直的对称面,其一氯取代物有4种。

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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q kJ/molQ>0

据此回答以下问题:

(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K________

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越________

2对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)________

3某温度下,若把2 mol N26 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K________(可用分数表示)

4相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N23 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,ANH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJBNH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a________b(“>”“<”,下同)Q1________Q2Q1_______Q

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【题目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题:

(1)Fe3+最外层电子排布式为___________,其核外共有_____种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_______________________________________

(2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________________(用元素符号表示),SeO2分子的空间构型为___________________

(3)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________,每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_______________

(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶胞的边长为a cm,则该氧化物的密度为________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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【题目】下列叙述中,错误的是

A.原子半径:Na>Si>ClB.还原性:Na>Mg>Al

C.稳定性:SiH4>H2S>HClD.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4

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【题目】碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:

1在第二周期的元素中,第一电离能介于BN之间的元素有_________种。

2查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是____________________

3FeCO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5,该分子中σ键与π键个数比为______________请写出一个与CO互为等电子体的离子:____________________

4金属铬是一种银白色,极硬,耐腐蚀的金属,铬的化合物种类繁多,如:Cr2(SO4)3K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+

①K2Cr2O7具有很强的氧化性,能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH,试写出基态铬原子的价层电子排布式:_______________CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为_________________;乙醇和丙烷相对分子质量相近,但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多,试解释其主要原因:____________________________________

该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心离子的配位数为_______NH3VSEPR模型为_______

图为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切),单独属于该晶胞的Cu原子共有三个,其原子坐标可分别表示为:00)、(0 0)_______已知晶胞中CrCu原子间的最近距离为apm,则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)

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【题目】I是一种重要的有机化合物,其合成路线如图所示:

已知:

有机物F结构中只有一种等效氢;

试根据相关知识回答下列问题:

1E的名称为_________,物质B含有的官能团的名称为________BC的反应类型是_________

2在该过程中步骤①③两步设计的目的是_______________________如果要检验合成的化合物B中是否含有A时,可用_______试剂。

3C能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,试写出该反应的化学方程式:_____________________化合物I的结构简式为_____________________________

4芳香族化合物M(C8H7O2Br)能发生银镜反应,且苯环上只有两个取代基,满足上述条件的同分异构体一共有_______种。(提示:含有“-O-Br”结构的物质不稳定,不考虑)

5参照上述合成路线,以乙醇为基本原料(其他试剂自选),设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线。______________

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【题目】有机玻璃PMMA[结构简式为的一种合成路线如下:

请按照要求回答下列问题:

(1)A属于酮类,其结构简式为________,反应①的类型是___________,E的分子式为_________

(2)反应③的化学方程式_______________

(3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象_______________

(4)已知有机物F的结构简式为

①以苯酚为主要原料,其他无机试剂根据需要选择,应用上述流程相关信息,设计合成F的路线:_______________

②写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______________

i. 的二取代物

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iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰,且峰面积之比为6:2:1:1

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A. a3=a2<a1<a4 B. a2=a3<a4<a1

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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH OH,下列叙述正确的是

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B.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低

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