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纯铁的实际使用范围有限,人们大量使用的是铁的合金.钢铁是铁和钢的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛.在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是(  )
A、它们的组成元素是相同的
B、耐腐蚀的性能不同
C、它们都属于钢,因此物理性质是一样的
D、构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁,因此它们的化学性质完全相同
考点:生活中常见合金的组成
专题:金属概论与碱元素
分析:A.普通钢主要含有铁和C;不锈钢由普通钢、镍、铬、钼等融合而成;
B.不锈钢耐腐蚀性强于普通钢;
C.都属于钢,但所含有的元素不同,物理、机械性能存在较大差异;
D.不锈钢由普通钢、镍、铬、钼等融合而成,镍、铬、钼等元素的存在使得不锈钢的化学性质有别与普通钢.
解答: 解:A.普通钢主要含有铁和C;不锈钢由普通钢、镍、铬、钼等融合而成,故A错误;
B.不锈钢耐腐蚀性强于普通钢,故B正确;
C.都属于钢,但所含有的元素不同,物理、机械性能存在较大差异,故C错误;
D.不锈钢中含有的镍、铬、钼等元素使得不锈钢的化学性质有别与普通钢,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查了不锈钢和普通钢在性能上的主要差异,题目难度不大,侧重于学生的基本知识的考查,注意对课本基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对有机物结构或性质的描述中正确的是(  )
A、根据甲烷分子中四个键的键角相等,就可推知甲烷为正四面体结构
B、分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有3种
C、乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧生成3molH2O
D、苯中无碳碳双键,化学性质稳定,不能发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=13,酸碱混合后的溶液pH=7,则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的关系正确的是(  )
A、V(碱)=10V(酸)
B、V(酸)=13V(碱)
C、V(酸)=10V(碱)
D、V(碱)=13V(酸)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物与过量的金属Na反应,得到VA升气体,另一份等质量的该有机物与Na2CO3反应得到气体VB升(同温、同压),若VA>VB>0,则该有机物可能是(  )
A、HOCH2CH2OH
B、CH3COOH
C、HOOC-COOH
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、1molSiO2晶体和1molSi晶体中所含的共价键数之比为2:1
B、在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个
C、在氯化钠晶体中每一个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为正八面体
D、水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子间能形成氢键的缘故

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科目:高中化学 来源: 题型:

硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料.现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:
①铜与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3(稀)
  △  
.
 
3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O
下列有关说法正确的是(  )
A、制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少
B、制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少
C、三种方案中,第③方案最经济环保
D、三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子,现有下列实验操作步骤.正确的顺序是(  )
①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样  ③加热  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液.
A、②④③①B、②④③⑤①
C、②⑤③①④D、②⑤①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
B、0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
C、标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
D、1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中A原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的外围电子排布为nsnnpn+1,C元素是地壳中含量最高的元素,化合物D2E的晶体为离子晶体,E原子核外M层中只有两对成对电子;F原子核外最外层电子数与D相同,其余各层电子均充满.请根据以上信息,回答下列问题:(用所对应的元素符号或化学式表示)
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
 

(2)C的氢化物的熔点比E的氢化物的熔点
 
(填高或低),理由是
 

(3)E的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
 
杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是
 

(4)F的核外电子排布式是
 
,F的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为
 

(5)已知A、C形成的化合物甲与B的单质结构相似,推算甲中?键与π键数目之比为
 

(6)B、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中B显-3价),则其化学式为
 
;(每个球均表示1个原子)

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