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10.有关对食盐叙述错误的是(  )
A.可作食品调味剂B.可作食品防腐剂
C.可作配制0.9%生理盐水的原料D.电解饱和食盐水可得到金属钠

分析 食盐常用于调味品,可使细胞脱水而起到防腐剂的作用,医疗上可作配制0.9%生理盐水的原料,工业常用于氯碱工业制备氯气、氢气和氢氧化钠,也常用于纯碱工业,电解熔融的食盐可得到金属钠,以此解答.

解答 解:A.钠元素为人体不可缺少的元素,食盐可用于食品调味剂,具有咸味,故A正确;
B.食盐可使细胞脱水而起到防腐剂的作用,故B正确;
C.人的上皮细胞生活的环境是0.9%的生理盐水,如果盐水的浓度过高或过低,都可能使细胞发生变形,滴加0.9%的生理盐水,以保持细胞的正常形态,故C正确;
D.钠性质活泼,与水剧烈反应,工业电解饱和食盐水2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,制备氯气、氢气和氢氧化钠,用食盐、氨气、二氧化碳制备纯碱,所以电解食盐水不能制得钠,应电解熔融氯化钠,2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑,得到金属钠,故D错误.
故选D.

点评 本题考查氯化钠的性质与用途,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学元素,提高学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A.用图1所示装置收集CO和NOB.用图2所示装置制取少量氢气
C.用图3所示装置制取少量氨气D.用图4所示装置制取少量氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列装置能达到实验目的是(  )
①收集NH3②验证乙烯的生成③检查装备的气密性④配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
A.①②B.②③C.①③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某微粒的核外L层电子的数目为8个,M层8个,该微粒一定是(  )
A.原子B.阴离子C.阳离子D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.国际相对原子质量表上查得的氢(H)是1.008,这是指(  )
A.同位素1H的相对原子质量
B.氢元素的平均相对原子质量
C.氢元素各同位素质量数与百分含量算出的平均值
D.同位素2H的相对原子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:
怀化市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目检测结果单位参考范围
1锌(Zn)115.92μmol/L66-120
2铁(Fe)6.95↓mmol/L7.52-11.82
3钙(Ca)1.68mmol/L1.55-2.10
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童铁(或Fe)元素含量偏低.
(2)报告单中“μmol/L”是浓度(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位.
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.在这个过程中维生素C表现出
还原性(填“氧化性”或“还原性”).
(4)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医疗上可作补血剂.某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量.实验步骤如图:

请回答下列问题:
a.②中H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+
b.④中一系列处理的操作步骤为 过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
c.若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}%$.
d.下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
A.步骤③所加氨水量不足    B.步骤④洗涤不充分    C.步骤④灼烧不充分.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述不正确的是(  )
A.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
B.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.镁铝合金用途很广泛,比如用作手机机身,我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究,测定其中铝的质量分数.
I.他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案:
方案:铝镁合金$\stackrel{过量盐酸}{→}$ 溶液$→_{③}^{过量NaOH溶液}$$→_{④}^{过滤、洗涤、烧灼、冷却}$称量灼烧产物的质量.
(1)镁铝合金的硬度比金属铝的硬度大(选填:大、小).
(2)若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸,配制时需要量取密度为1.2g/mL 质量分数为36.5%浓盐酸的体积为
12.5mL,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、250ml容量瓶、胶头滴管.
(3)用该方案进行实验时,除了称量灼烧产物的质量外,还需称量的是合金样品的质量.
II.拓展研究:在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示:

(3)当加入60~70ml氢氧化钠溶液时,请写出发生的离子方程式Al(OH)3+2OH-=2 AlO2-+H2O.
(4)请判断,根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数?能(选填“能”或“不能”).
下列①②两题选一题作答.
①若不能求出合金中铝的质量分数,请说明理由空.
②若能求出合金中铝的质量分数,则铝的质量分数为52.94%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是(  )
A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L

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