Question

8．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
已知25℃时：C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-394 kJ•mol^-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO （g）△H₂=-111 kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
试计算25℃时CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热△H=-41kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减得到目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算．

解答 解：已知在25℃时：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
由盖斯定律，③-②-①得CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₃-△H₂-△H₁=-394-（-242）-（-111）=-41kJ/mol，
故答案为：-41．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，根据盖斯定律正确构造目标反应为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．