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【题目】元素周期表中第A族包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素,统称为卤素。其中代表元素氯富集在海水中,其单质及其化合物在生活、生产中有着广泛地应用。回答下列问题:

(1)基态氯原子能量最高能层上的原子轨道数为______;现代化学中,常用光谱分析来鉴定元素,这与原子的___________有关。

(2)物质的熔点与其结构密切相关。某同学判断某些卤化物的熔点为NaF>NaCl,SiF4<SiCl4。该同学的主要判断依据是___________。

(3)在氢卤酸中,HF是唯一的弱酸,主要原因是__________。

(4)光气()用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。从电子云的重叠角度分析,该分子中含有的共价键类型是_______,C原子的杂化方式为____,分子的空间构型为______。

(5)PtCl2(NH3)2为平面结构,可以形成甲、乙两种固体。其中,一种为淡黄色固体,在水中溶解度小;另一种为棕黄色固体,在水中溶解度大,是癌症治疗的常用化学药物。

棕黄色固体是图中的___(填),试解释它在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是___。

Pt原子在三维空间里可按图 所示方式堆积形成金属Pt晶体:

该晶胞的堆积方式为____,M 原子的配位数为________,若该晶体的密度为ρg·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Pt原子的原子半径为______pm。

【答案】 9 核外电子发生跃迁 NaF中的离子键键能高于NaCl,故熔、沸点更高,SiF4的分子间作用力小于SiCl4,故熔、沸点更低 HF分子间因氢键而形成(HF)nHF分子与H2O分子间也存在氢键,导致HF在水溶液中不易电离 σ键、π键 sp2杂化 平面三角形 甲是极性分子,乙是非极性分子,水是极性溶剂,根据相似相溶原理,极性分子甲更易溶于水 面心立方 12

【解析】

(1)基态氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5,能量最高能层为第3能层,第3能层上的原子轨道数为9;现代化学中,常用光谱分析来鉴定元素,这与原子的核外电子发生跃迁有关,故答案为:9;核外电子发生跃迁;

(2)NaF和NaCl属于离子晶体,氟离子半径比氯离子半径小,NaF中的离子键键能比NaCl高,故熔、沸点更高;SiF4和SiCl4是分子晶体,SiF4的相对分子质量小于SiCl4,使得SiF4的分子间作用力小于SiCl4,故熔、沸点更低,故答案为:NaF中的离子键键能高于NaCl,故熔、沸点更高,SiF4的分子间作用力小于SiCl4,故熔、沸点更低;

(3)HF分子间因氢键而形成(HF)n,HF分子与H2O分子间也存在氢键,导致HF在水溶液中不易电离,因此HF是弱酸,故答案为:HF分子间因氢键而形成(HF)n,HF分子与H2O分子间也存在氢键,导致HF在水溶液中不易电离;

(4)光气()中含有的共价键有C-Clσ键、C=O中含有σ键和π键,C原子上连接有3个原子,没有孤电子对,杂化方式为sp2,分子的空间构型为平面三角形,故答案为:σ键、π键;sp2杂化;平面三角形;

(5)Pt(NH32Cl2分子是平面结构,两个Cl原子有相邻和相对两种位置,水是极性分子,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,则为非极性分子,NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上,正负电荷重心重合,故淡黄色的为,另一种为棕黄色,在水中的溶解度较大,则为极性分子,NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的,即正负电荷重心不重合,故棕黄色的是,故答案为:甲;甲是极性分子,乙是非极性分子,水是极性溶剂,根据相似相溶原理,极性分子甲更易溶于水;

根据图示, Pt晶体的晶胞的堆积方式为面心立方,M周围12个原子到M的距离相等且最小,M 原子的配位数为12,设Pt原子的原子半径为x cm,则晶胞的边长2x cm1个晶胞中含有Pt原子数=8×+6×=41mol晶胞的质量为4×195g1mol晶胞的体积为NA(2x)3 cm3,则=ρg·cm3,解得x=cm =× ×1010pm,故答案为:面心立方;12 × ×1010

练习册系列答案
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A. 当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时,反应即达到平衡状态

B. 达平衡后若升高温度,正反应速率降低

C. 此时A的转化率为50%

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A. a+b>c+d

B. 平衡向右移动

C. 重新达平衡时,A气体浓度增大

D. 重新达平衡时,B的体积分数减小

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请回答:

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3)下列有关该实验的说法中,不正确的是

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B.试管乙中含有碱液的棉花,其作用是吸收过量的SO2,防止环境污染

C.反应一段时间后,将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯,溶液显蓝色

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