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【题目】分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响:
(1)①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容,(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
②定容时仰视刻度线,;填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2~3次,将洗涤液倒入烧杯中, . (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
(2)7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应,生成氢气的体积为8.96L(标准状况),则此反应中转移电子的数目为 , 镁和铝分别产生氢气的体积之比为

【答案】
(1)偏高;偏低;偏高
(2)0.8NA;2:3
【解析】解:(1)①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高;所以答案是:偏高;②定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;
所以答案是:偏低;③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2~3次,将洗涤液倒入烧杯中,导致量取的浓硫酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高;
所以答案是:偏高;(2)令7.8g镁铝合金中Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol,则:24x+27y=7.8,
生成氢气的物质的量为 =0.4mol,根据电子转移守恒有:2x+3y=0.4×2,
联立方程,解得:x=0.1,y=0.2;
设转移电子数为n则:
2H+~H2↑~2e﹣
1 2
0.4mol n
解得n=0.8mol;
所以转移电子数为0.8NA
依据镁、铝与盐酸反应生成气体关系得;
Mg~~~H2 Al~~~1.5H2
1 2 1 1.5
0.1mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol
所以镁与铝与盐酸反应生成氢气的体积之比等于物质的量之比等于:0.2:0.3=2:3;
所以答案是:0.8NA;2:3;

练习册系列答案
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【题目】某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯,已知有关物质的沸点如表:

物质

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸点/℃

64.7

249

199.6


(1)合成苯甲酸甲酯粗产品 (i)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去).根据有机物的沸点,最好采用(填“甲”或“乙”)装置.理由是

(ii)实验中浓硫酸的作用是冷凝水应从(填“a”或“b”,下同)口进,口出.
(iii)反应物CH3OH应过量,理由是;两套装置中导管末端均没有伸入到试管液面以下的原因
(2)粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,请在流程图丙中方括号内填入操作方法的名称.

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(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示.当V1=160mL时,则金属粉末中n (Al)=mol
(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL;
(4)若镁、铝的混合物仍为0.2mol,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200mL 4molL1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2molL1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3 , 则a的取值范围为

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C.标准状况下,1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
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据此回答下列问题:
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(2) 发生反应④所需的条件是 , 该反应的反应类型为
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(5)请写出反应⑤的化学方程式
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