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    100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）

    ①Na2CO3（s） ②BaCl2（aq） ③Na2S（s） ④CH3COONa（s） ⑤KNO3（aq） ⑥H2O ⑦NaCl（aq）

    　

    A．

    ①③④⑥

    B．

    ②④⑥⑦

    C．

    ②③④⑥

    D．

    ③④⑤⑦


    考点：

    化学反应速率的影响因素．

    专题：

    化学反应速率专题．

    分析：

    根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，

    题目中碳酸钠与酸反应消耗硫酸、硫酸铵水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；

    加水H+离子浓度降低，加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，但H+离子浓度降低，不影响生成氢气的总量．

    解答：

    解：①加入碳酸钠，与硫酸反应生成二氧化碳，减缓反应速率，硫酸不足，且影响生成氢气的总量，故①错误；

    ②加入氯化钡溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故②正确；

    ③加入硫化钠固体，生成了硫化氢气体，导致溶液中氢离子物质的量减小，生成的氢气物质的量减小，故③错误；

    ④加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故④正确；

    ⑤加入硝酸钾固体，不影响氢离子浓度，对反应速率没有影响，故⑤错误；

    ⑥加入水，稀释了硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是溶液中氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故⑥正确；

    ⑦加入氯化钠溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故⑦正确；

    所以正确的有②④⑥⑦，

    故选B．

    点评：

    本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．

    　

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    A．

    2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1

    　

    B．

    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1

    　

    C．

    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1

    　

    D．

    CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1

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    ⑴写出下列仪器的名称：

    ①           ；②          ；

     


    ④           ；

    ⑵仪器①～④中，使用时必须检查是

    否漏水的有           ；图I实验过程中使用冷凝管时应从       处进水。（均填序号）

    ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有                   ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：           。现需配制500 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是                                                          。

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    A．

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    B．

    正丁烷的稳定性大于异丁烷

    　

    C．

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    D．

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    A．

    x=1

    　

    B．

    B的转化率为20%

    　

    C．

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    D．

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