练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是  （  ）
    A．反应Ⅰ：△H>0，p2>p1B．反应Ⅱ：△H>0，T1>T2
    C．反应Ⅰ：△H<0，p2>p1D．反应Ⅱ：△H>0，T2>T1
    C
    在图像I中，温度越高，转化率越低，所以反应是放热反应。因为反应I是体积减小的可逆反应，即压强越大，反应物的转化率越高。若P1＞P2，则不符合，因此是P2＞P1，所以A不正确，C正确。在图像Ⅱ中，T1时先达到平衡，所以T1＞T2，但温度越高，生成物C的物质的量越低，所以反应是放热反应，因此选项B、D均不正确。答案是C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ?H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是
    A．在1min时：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1
    B．在2min内：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1
    C．若再充入2molSO3，达到平衡时SO3的质量分数减小
    D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
    B．反应A+2BC的△H＞0
    C．实验②平衡时B的转化率为60%
    D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0 K1=10
    ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2= 5×103
    ③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
    （1）反应③的平衡常数K3 =         。
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是         （填序号）。
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度D．降低反应①、反应②的体系压强
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2       molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（    ）
    A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2     2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是
    A．20%B．40%C．60%D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）反应物为     和      ，生成物为     
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；
    （3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，
    （4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡        （填是或否）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
    A．1.0体积的N2和3.0体积的H2B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
    C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2D．2.0体积的NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法可以证明反应N2 + 3H22NH3，已达平衡状态的是（　　）
    A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成
    B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成
    C．容器内各物质的浓度相等
    D．容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案