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    下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

    A．用图①装置制备NO2

    B．用图②装置收集NO2

    C．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质

    D．用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu(NO3)2·3H2O


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验不能达到目的的是(　　)

    A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    B．用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸

    C．用葡萄糖的特征反应来检验尿液中是否含有葡萄糖

    D．用油脂在碱性条件下水解制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能

       发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是(　　)

    A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　

    B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

    C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

    D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L的硝酸中，反应共生成1.12 L NO(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是(　　)

    A．450 mL       B．500 mL        C．400 mL      D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气。下列说法正确的是

    A．碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化

    B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

    C．氢气水合物与可燃冰是同一物质

    D．氢气与纳米管内的水分子形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．镀层破损后白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）中的铁更易腐蚀

    B．SO2(g) + 2H2S(g) = 3S(s)+2H2O(l) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH电离程度和溶液pH均增大

    D．在N2+3H22NH3平衡体系中加入少量催化剂，反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol·L－1Al(NO3)3溶液匀速滴加到2.0mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：(NH4)aAlb(OH)c(CO3)d]，然后热分解得到纳米氧化铝。

    （1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al(NO3)3溶液并不断搅拌，其主要目的是          

                                                                           。

    （2）(NH4)aAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d的代数关系式为                         。

    （3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：

          ①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化；

        ②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；

    ③最后称得剩余固体质量为2.040g。   

    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    例1、硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是(　　)

    A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制

    B．从Si(s)＋O2(g)SiO2(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量较多

    C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅

    D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    (1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_               .

    (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

    ①写出该反应的热化学方程式: _               .

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_               .。

    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_               .

    ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是               .

    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

    ②写出NiO电极的电极反应式:            .

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