Question

甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是________．

(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO₂具有________性．

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________．

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．

①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________．

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________．

(5)合并(4)中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)2H₂SO₄(浓)＋CuCuSO₄＋2H₂O＋2SO₂↑；

　　(2)BaSO₄　还原

　　(3)2NO＋O₂＝2NO₂；

　　(4)①通N₂一段时间，排除装置的空气　饱和的NaHSO₃溶液

　　②甲：SO₄^2－＋Ba²⁺＝BaSO₄↓；乙：2Ba²⁺＋2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2BaSO₄＋4H⁺；白雾的量要远多于装置中氧气的量

　　(5)SO₂与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO₃沉淀