Question

(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________      ______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)的ΔH＝_____kJ·mol^－1，氢气的燃烧热为_______kJ·mol^－1。

 

Answer 1

【答案】

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H＝－241.8kJ/mol；285.8；285.8

【解析】

试题分析：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式是H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H＝－241.8kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则18g水蒸气即1mol水蒸气转化成液态水放热2.444kJ×18＝43.992kJ。所以反应H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)的ΔH＝－241.8kJ/mol－43.992kJ/mol＝－285.8kJ/mol。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气的燃烧热是285.8kJ/mol。

考点：考查热化学方程式的书写以及反应热、燃烧热的计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识对巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确燃烧热的含义。