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    有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有
     
    物质，可能含有
     
    物质，写出肯定发生的化学方程式
     
    、
     
    、
     
    ；可能发生的化学方程式
     
    、
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：依据实验过程中的现象分析判断：
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
    （3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，以此解答该题．
    解答： 解：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
    （3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，
    所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，肯定发生的化学方程式K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，可能发生K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KKNO3，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，
    故答案为：CaCl2、K2CO3；K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KKNO3；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．
    点评：本题考查了常见物质的性质应用和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意抓住物质的特征性质是解答本题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是（　　）
    A、2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
    B、点密集的地方表明电子出现的机会多
    C、电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
    D、2pz轨道形状为两个椭圆球

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）△CH3OH（g）．
    （1）反应过程中物质能量变化如图所示．写出合成甲醇的热化学方程式
     
    ．
    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在3000C和5000C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
     10min20min30min40min50min60min 
    3000C0.400.600.750.840.900.90 
    5000C0.600.750.780.800.800.80 
    （2）在3000C反应开始10分钟内，H2的平均反应速率
     

    （3）5000C平衡常数K=
     

    （4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半．该条件下H2转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（　　）
    A、Se＜Te＜S＜O
    B、C＜N＜O＜F
    C、P＜S＜O＜F
    D、K＜Na＜Mg＜Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：
     

    （3饱和碳酸钠溶液的主要作是
     

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是
     
    （选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲、乙装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．

    【实验步骤】
    （1）用酒精灯对试管①加热；
    （2）将试管①固定在铁架台上；
    （3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；
    （4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    a．用序号写出该实验的步骤
     
    ；
    b．装好实验装置，加入药品前还应检查
     
    ；
    c．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）
     
    ；
    d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案可行的是（　　）
    A、检验溶液中是否有SO
     
    2-
    4
    时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失
    B、检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色
    C、检验溶液中是否有NO
     
    -
    2
    时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成
    D、检验溶液中是否含有CO
     
    2-
    3
    时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（　　）
    A、CO2
    B、Cl2
    C、H2O
    D、PF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4可与盐酸反应生成Cl2，方程式如下：请把物质补充完整并配平．
     
    KMnO4+
     
    HCl=
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    KCl+
     
    H2O．

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