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    20．下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（　　）
    A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色
    B．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe3O4
    D．新制的氯水加入有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    分析 A．过氧化钠与水反应生成NaOH，具有碱性，且过氧化钠具有强氧化性；
    B．氯气与氢气常温下不反应；
    C．铁在纯氧中燃烧只生成四氧化三铁，Fe在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    D．氯水中含HClO，具有漂白性．

    解答 解：A．过氧化钠与水反应生成NaOH，具有碱性，且过氧化钠具有强氧化性，则滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色，故A正确；
    B．氯气与氢气常温下不反应，光照、加热下反应，则常温下二者混合不发生爆炸，故B错误；
    C．铁在纯氧中燃烧只生成四氧化三铁，Fe在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则均能得到黑色Fe3O4，故C正确；
    D．氯水中含HClO，具有漂白性，则有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，不能说明溶液中有Cl2存在，故D错误；
    故选BD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有以下四种物质：
    A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液       
    B．次氯酸钙[Ca（ClO）2]
    C．明矾[KAI（SO4）2•12H2O]
    D．熟石灰[Ca（OH）2]
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
    （2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用C；
    （3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用D；
    （4）给环境消毒及漂白棉、麻、纸浆，可使用B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-B．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Ba2+、Mg2+D．H+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．甲烷电子式是，烷烃的通式CnH2n+2；
    乙酸又称醋酸，结构式是，乙酸的化学性质主要由羧基决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.01.15.8
    沉淀完全pH6.75.23.28.8
    （1）固体混合物A中的成分是SiO2、Cu．
    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
    （3）x、y对应的数值范围分别是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
    （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是b．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1mL固体“可燃冰”能释放出20mL甲烷气体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃
    B．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应
    C．“可燃冰”将成为人类的后续能源
    D．“可燃冰”是水变的油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-═H2O
    C．石灰石中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语或名称表达正确的是（　　）
    A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-
    B．乙炔的分子结构模型示意图：
    C．H2O2的电子式：
    D．  互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
    （1）实验中应选用的仪器是CEFGH（填字母）．
    A.1000mL量筒     B．托盘天平
    C．玻璃棒       D.50mL容量瓶
    E.10mL量筒     F.50mL烧杯
    G.100mL容量瓶      H．胶头滴管
    （2）实验操作：
    a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸5.4mL；
    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；
    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
    （3）实验分析：
    ①正确的操作步骤是adbcegfh（填序号）．
    ②此实验中玻璃棒的作用是搅拌和引流．
    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
    I．量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差．
    II．试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀．
    ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤偏低．
    II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中偏高．
    III．定容时俯视容量瓶刻度线偏高．

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