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    6．下列各组中的离子能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
    C．NH4+、K+、Cl-、OH-D．K+、H+、SO32-、ClO-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．NH4+、OH-结合生成弱碱，不能共存，故C不选；
    D．H+、SO32-、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
    B．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    D．从蛇纹石组成看，其成皆是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．

    根据上面框图关系填空．
    （1）A的化学式为Na2O2，固体A的颜色为淡黄色；
    （2）写出“X+F$→_{△}^{催化剂}$G+B”的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （4）写出“C→D”反应的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    （5）写出“E+金属单质$\stackrel{高温}{→}$Y+两性氧化物”的化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol?1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol?1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol?1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol
    （2）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/molP（s，红磷）+$\frac{5}{4}{O_2}（g）=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

    ①A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ②B中Sn极作正极，C中被腐蚀的金属是锌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）25℃时，M（OH）2的Ksp=4.0×10-12，求饱和溶液中的c（H+）5×10-11mol/L．
    （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．
    （3）830K时，已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时c（H2）为1.2mol/L；K值为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．硫酸铜、二氧化硫都是电解质
    B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
    C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
    D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请认真观察图并利用所学的活化能的知识，回答下列问题：
    （1）图中所示反应是放热  （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）
    （2）对于同一反应，图中虚线 （Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用催化剂
    （3）已知热化学方程式：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-akJ•mol-1．该反应的活化能为b kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为（a+b）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列过程中，离子键被破坏的是（　　）
    A．干冰升华B．HNO3溶于水C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．金属钠加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe3++H2↑

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