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回答下列问题:
(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体和配位数:
 
 
 

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)
H3PO4
 
H3PO3;       HClO4
 
H2SO4
(3)N2H4与H2O2反应:N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g),H2O2的电子式为
 
,N2H4的电子式为
 
;N2H4分子中N原子的杂化方式
 
,若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成σ键有
 
 mol和形成σ键有
 
 mol.
考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断,电子式,配合物的成键情况
专题:
分析:(1)根据配合物K3[Co(CN)6]结构分析中心离子为Co3+、配体为CN-、配位数为6;
(2)同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,对应的含氧酸的酸性越强;
(3)N2H4分子中N原子电子对数为3+
5-1×3
2
=4,故N2H4分子中N原子的杂化方式为sp3;单键都是σ键,双键和三键中均只有一个σ键,其余的是π键.
解答: 解:(1)根据配合物K3[Co(CN)6]结构分析,含有空轨道的金属阳离子为中心离子,所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体,所以配体为CN-、配位数就是配体的个数,所以配位数为6,
故答案为:Co3+;CN-;6;
(2)同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,对应的含氧酸的酸性越强,故酸性:H3PO4>H3PO3,HClO4>HClO3
故答案为:>;>;
(3)H2O2的电子式为;N2H4的电子式为;N2H4分子中N原子电子对数为3+
5-1×3
2
=4,故N2H4分子中N原子的杂化方式为sp3
反应N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g)中,若该反应中有4mol N-H键断裂,则有1molN2H4参加反应,生成1molN2,4molH2O,则形成σ键有9mol和形成π键有2mol.
故答案为:;sp3;9;2.
点评:本题是对物质结构的考查,涉及配位键、元素周期律、价层电子对互斥理论等,难度不大,侧重对基础知识巩固.
练习册系列答案
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把NaOH稀溶液加到20.00mL 0.0215mol/L Cd(NO32溶液,当加入1.10mL NaOH时pH为8.10,此时生成Cd(OH)2沉淀.
(1)请计算Cd(OH)2饱和溶液中[Cd2+]?[OH-]2之值-即Ksp
(2)为降低水中Cd2+的浓度,可加NaOH、Na2CO3使之沉淀为Cd(OH)2、CdCO3(已知[Cd2+]?[CO32-]=2.510-14),欲使河水中[Cd2+]达到国家规定标准≤0.005mg/L,计算所需[OH-]、[CO32-]各是多少?评价计算结果.

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A、2 L 0.1 mol?L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA
B、标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为2NA
C、1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA
D、由质量守恒定律可知1mol的氯化铁能形成NA个氢氧化铁胶体粒子

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下列叙述中正确的是(  )
①锌跟稀硫酸制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 
②镀层破坏后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀  
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A、都正确B、①③C、①D、②③

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若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12 mol?L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )
A、Al3+  Na+ NO3-  Cl-
B、K+ Na+  Cl-  NO3-
C、K+  Na+  Cl-  CO32-
D、K+  NH4+  SO42-  NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是(  )
A、两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
B、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C、加入等质量的铁粉,反应过程中放出H2的速率相同
D、分别用蒸馏水稀释m倍和n倍,两溶液pH仍相同,则m<n

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)在1273K时,平衡常数K=0.5.若起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol?L-1
(1)该反应平衡常数表达式为
 

(2)平衡时反应物浓度为
 
;平衡时生成物的浓度为
 

(3)CO的转化率是
 

(4)若向该容器中增加1.0molCO,则反应速率
 
,平衡常数K
 
 (填“变大”、“变小”或“不变”)

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下列有关实验操作、现象描述和结论正确的是(  )
A、凡是能发生银镜反应的有机物都是醛
B、所有卤代烃都是难溶于水,密度比水小的无色液体
C、可用溴水作试剂除去苯中混有的少量苯酚
D、苯酚有强腐蚀性,沾在皮肤上可用酒精洗涤

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V mL硫酸铝溶液中含有mg SO42-,则Al3+的物质的量浓度为(  )
A、
m
48×3
mol/L
B、
m
96
 V mol/L
C、
m
0.144
 V mol/L
D、
m
0.96
 V mol/L

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