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    右图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中                  （     ）

    A．CH3CH2CH2CH3    B．(CH3)2CHCH3     C．CH3CH2CH2OH     D．CH3CH2COOH


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是

        A．易溶于水                  B．酸性比碳酸的酸性弱

    C．能发生酯化反应            D．能和金属钠反应生成H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

    （1）写出各元素符号：X           、Y           、Z             。

    （2）X离子的结构示意图为              。X与Y形成的离子化合物的电子式为              ， Z和氢形成的化合物的电子式为                。

    （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为                             ，生成物与水反应的化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（    ）

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M 

    B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物

    C．由X元素形成的单质有的可以导电

    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；

    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；

    （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；

    （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）

    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

    （6）元素④和③形成的化合物属于       化合物，用电子式表示其形成过程                                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20 g沉淀，则该有机物可能是     (　　)

    A．乙烯　　　　　　B．乙醇          C．甲酸甲酯       D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述中正确的是    (    )                                                

    A．CS2为V形分子

    B．NCl3的空间构型为平面三角形

    C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

    D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

    （1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为                。

    （2）已知在一定温度下，

             C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

           CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

                  C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

       则△H1、△H2、△H3之间的关系是：                              。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳

    和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随

    温度的变化如右表所示。

    则该反应的正反应方向是      反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO

    和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为      。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、

    NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在温

    度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线

    如右图所示。下列说法正确的是       ：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置

    电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：                ，阳极区逸出气体的成分为        （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(    )

    A.CuCl2     B.FeCl2     C.FeCl3     D.AlCl3

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