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    19．将铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（　　）
    A．硫酸B．乙醇C．二氧化碳D．硝酸

    分析 铜在加热的条件下，被氧化生成氧化铜，氧化铜与酸反应而溶解，导致铜的质量减小，氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成铜，铜的总质量不变，以此解答该题．

    解答 解：A．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，质量减少，故A错误；
    B．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝质量保持不变，故B正确；
    C．二氧化碳不与氧化铜不反应，相对于铜丝，质量增大，故C错误；
    D．铜和氧化铜都与稀硝酸反应，铜的质量减小，故D错误；
    故选B．

    点评 该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确在乙醇的催化氧化实验的机理，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤    C、萃取    D、蒸馏    E、结晶    F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；       
    （2）分离植物油和水A；
    （3）除去NaCl中所含的少量KNO3E；      
     （4）除去CaO中少量CaCO3F；
    （5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份C；
    （6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程如图1：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是Fe（填化学式，下同），B是H2O
    （2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图2所示，则步骤Ⅲ采用的操作是降温、结晶、过滤．
    （3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：
    TiO2+2C+2Cl2   $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$  TiCl4+2CO
    TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
    ①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：
    A→E→B→F→D→C→G
    ②下列仪器中盛放的药品分别是：B浓H2SO4，GNaOH溶液．
    ③装置D中冷凝管的作用为冷凝产品得TiCl4液体，冷凝管中水流方向为a进b出
    （4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是98%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．宁波气象信息网2011年10月26日13点55分发布环境空气质量实时报告，其中空气污染指数为39，首要污染物为可吸入颗粒物，下列分析不正确的是（　　）
    A．空气质量等级为优
    B．二氧化硫的污染指数可能为42
    C．目前，我国大部分地区空气中二氧化硫、二氧化氮及可吸入颗粒物等物质的含量偏高
    D．对煤、石油等燃料进行脱硫处理、使用氢气等清洁燃料、通过静电沉降器除去悬浮颗粒物都可以治理大气污染，改善空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素名称为钾．
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价层电子排布式为3d64s2．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E元素的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （5）元素A和B形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是NCl3（写化学式），该物质中A原子的杂化方式为sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
    元素结构、性质等信息
    A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
    BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
    D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
    请根据表中信息填写：
    （1）A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1．
    （2）B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族；简单离子半径：B离子小于C离子（填“大于”或“小于”）．
    （3）D原子的外围电子排布式为3s23p5．
    （4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某化合物的化学式为C4H9Cl，它的可能的结构有几种（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na2SiO3）和水，硅酸钠溶液具有粘性．硅酸钠中硅元素的化合价为+4，写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸钠，
    他做出这样猜想的理由是空气中含有二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠．
    请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中．
    你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，
    猜想：白色固体是氢氧化钠．
    实验方案：取少量白色固体放入试管中，滴入足量的稀盐酸，不产生气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．日常生活离不开洗涤．下列使用的洗涤剂不正确的是（　　）
    A．用纯碱溶液清洗餐具上的油污B．用漂白液洗涤衣服上的字迹
    C．用稀硫酸清洗水壶里的水垢D．用汽油清洗皮肤上的油漆

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