钋单质为银白色金属.在黑暗中能发光.它有两种不同结构的单质α-Po和β-Po.钋元素的质量数是从192到218的全部核素.下列有关钋元素的说法中错误的是A．Po和Po互为同位素B．Po和Po中子数差为20C．α-Po和β-Po互为同素异形体D．Po和Po的核外电子总数相同.但不是同一种核素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是

A．

Po和

Po互为同位素

B．

Po和

Po中子数差为20

C．α－Po和β-Po互为同素异形体

D．

Po和

Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素

A．

Po和

Po质子数都为84，质量数不同说明中子数不同，互为同位素
B．

Po中子数为204-84=120，

Po中子数为194-84=110，差为10，错误。
C．α－Po和β-Po是钋的两种不同结构的单质，互为同素异形体。
D．

Po和

Po的核外电子总数相同，都是84，但是中子数不同，属于质子数相同中子数不同的核素，不是同一种核素，是同种元素的不同核素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃	B．离子半径：阴离子＞阳离子
C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物	D．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是                  。
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是          （填序号）。
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2-    e.   YO₃^-   f.   YO₄^2-
（3）Z单质与其它化合物可满足如下转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是(用文字和离子方程式回答)____   ____。
②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为                                       。
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是                                           。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。

	YO₂	YO₃
空气	94%—95%	5%—6%
氧气	97%—98%	2%—3%

Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比在空气中燃烧YO₃含量少，试分析其原因。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。
（2）下列说法正确的有__________________________
①化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。
（4）写出一个由以上元素构成的10e^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在

原子中含有个质子，个中子；它的原子结构示意图为。铁在氯气中燃烧，生成，在这个反应中，氯气是剂(填“氧化”，或“还原”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）
Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是           ；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。
（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
________________________________________________________________________。
（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
________________________________________________________________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
（5）基态Cu原子的核外电子排布式为               。
（6）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于

（填晶体类型）。