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    4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价健
    B．离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子
    C．共价化合物可能含离子键
    D．有化学键断裂就一定有化学键形成

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，共价化合物一定不含离子键、只含共价键，以此来解答．

    解答 解：A．离子化合物可能含共价健，如NaOH含离子键、O-H共价键，故A正确；
    B．离子化合物中可能含共价键，阳离子为金属离子或铵根离子，故B错误；
    C．共价化合物一定不含离子键，故C错误；
    D．有化学键断裂时不一定有化学键的形成，化学变化时一定有化学键的断裂和生成，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物与化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断、化合物中化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．该反应物△H=+91 kJ•mol-1
    B．加入催化剂，该反应的△H变小
    C．曲线Ⅱ使用催化剂，降低了反应的活化能
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．126C、136C、146C三种核素互为同素异形体
    B．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜
    C．等质量的甲烷按a，b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2
    途径a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O；途径b：CH4$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
    D．铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属

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    12．根据元素周期律，下列推断不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞O＞FB．离子半径：O＞F＞Na＞Mg＞Al
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：RbOH＜KOH＜NaOH

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    19．下列物质在空气中不易变质的是（　　）
    A．FeSO4B．NaClOC．Na2SiO3D．NaHSO4

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    9．下列说法中错误的是（　　）
    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
    C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    D．因为非金属性Cl＞S，盐酸的酸性比氢硫酸强

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    16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径Y＜Z＜W
    B．简单气态氢化物的稳定性Y＞Z＞W
    C．X与Z形成的化合物的水溶液一定为酸性溶液
    D．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

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    13．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示．下列描述错误的是（　　）
    A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
    B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
    C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
    D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

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    14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O  
    ②加NaOH固体  
    ③滴入几滴浓盐酸  
    ④加CH3COONa固体  
    ⑤加NaCl溶液 
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
    A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦D．⑤⑦

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