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    (20分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做      原子。
    (2)写出下列基态原子的简化电子排布式：
    ①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
    (3)按所示格式填写下表中的空格：

    原子序数
    		原子的价电子排布式
    		周期
    		族
    17
    		 
    		第三
    		 
     
    		3d54s1
    		 
    		ⅥB
    (4)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的
          键更稳定(填“σ”或“π”)。
    (5)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              。
    (6)根据价层电子对互斥理论判断：
    ①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为       ，孤电子对数为      ，价层电子对数为       ，中心原子的杂化方式为    杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为           。
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

    ．(20分) (1)低  3d  基态    (2)①[Ne]3s23p2 ②[Ar]3d64s2
    (3) 3s23p5、VIIA   24 、第四    (4)π    (5)Fe3+   NH3 
    (6)① 3、1、4、sp3、正四面体、三角锥形  ②sp2、平面(正)三角形

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
    （ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
    向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
    向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

    （ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
    有关实验数据记录于下表：
    酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
    （实验A） （实验B） （25℃、101 kPa） 实验A 实验B
    CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
    0.1 mol/L
    40.00mL    		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
    10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
    15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
    20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
    … … …
    请回答下列问题：
    ①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
    0.048
    0.048
    g；
    ②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
    上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
    上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
    ；
    ③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    ．
    （3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm3）
    ①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
    Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
    Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

    ②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）
    实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
    ③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
    65V×10-3
    2ρSVm
    65V×10-3
    2ρSVm
    cm．（写出数学表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (20分)

    18-I(6分)已知：  ，如果要合成 所用的原始原料可以是

      A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔

      C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

    18-II(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：

        (1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：

        (2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；

        (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________；

        (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________；

        (5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

    (6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共

    振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________(填结构简式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆一中高三下期第三次月考 题型：填空题

    (20分)早在2004年，国家食品监督局就发出“警惕食品中丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）”的公告，丙烯酰胺会在长期炸制食物过程中产生，具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知：有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物；A为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L，其分子中有2个甲基；F为六元环状化合物。回答下列问题：

    （1）写出G的结构简式__________________  K的结构简式_____________________
    （2）指明下列反应类型：A→B：___________________E→G：___________________
    （3）写出下列化学方程式：
    　　C→D______________________________________________________________
    　　E→F_______________________________________________________________
    （4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是________（填选项序号）
    ①丙烯酰胺所有碳、氮原子不可能在一个平面内    ②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
    ③丙烯酰胺可发生加成和水解反应　             ④酰胺类物质其实就是蛋白质
    （5）写出有机物H所有同种类别的同分异构体的结构简式：
    __________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2010年高考化学试题分项专题十三 有机化合物 题型：填空题

    (20分)
    18-I(6分)已知： ，如果要合成所用的原始原料可以是
    A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
    18-II(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：
    (1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：[来源:学科网ZXXK]
    (2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；
    (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________；
    (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________；
    (5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；
    (6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共
    振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________ (填结构简式)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省新高三开学适应性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)A和D氢化物中，沸点较低的是         (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是              (填离子符号)。

    (2)元素C在元素周期表中的位置是         。

    (3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是         。

     

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