Question

如图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述不正确的是（　　）

• A、该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
• B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
• C、加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
• D、在温度体积一定的条件下，通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ 则184＞Q₂＞2Q₁

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；
C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析
D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答．

解答： 解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），△H=-92kJ?mol^-1，故A正确；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B正确；
C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q₁kJ＜92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N₂和6mol H₂，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q₂＜184KJ，同时通入2mol N₂和6mol H₂的压强比通入1mol N₂和3mol H₂的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q₂＞2Q₁，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．