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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:

Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是   (     )

A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.氮化铝晶体属于分子晶体

 

【答案】

C

【解析】据方程式可知,氮原子的化合价从0价降低到-3价,做氧化剂。碳原子的化合价从0价升高到+2价,被氧化,做还原剂,所以选项AB不正确,C正确。根据氮化铝到性质可知,氮化铝应该是原子晶体,D不正确,答案选C。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 
 高温 
.
 
 2AlN+3CO下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?长春一模)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C
 高温 
.
 
 2AlN+3CO.下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C
 高温 
.
 
2AlN+3CO.下列有关该反应的叙述不正确的是(  )

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8氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C
 高温 
.
 
2AlN+3CO,下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
(1)试利用双桥法分析该氧化还原反应,并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物.
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

(2)氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2(偏铝酸钠)和NH3.现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应,生成的氨气全部溶于b g水中,设该氨水的密度为d,则该氨水的物质的量浓度为
a
41
a
41
×17+b
d
×10-3
a
41
a
41
×17+b
d
×10-3
mol/L(用a、b、d列式表示即可)

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