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    已知某H2SO4、FeSO4、Fe(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，浓度为6 mol·L-1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为(    )

    A.11.2 g              B.16.8 g              C.33.6 g             D.5.6 g

    解析：根据电中性原理，可得：c(H+)+2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=2c()。又由于c(H+)=c(Fe2+)=c(Fe3+),则6c(H+)=2×6 mol·L-1,c(H+)=2 mol·L-1。能溶解铁粉的质量为(2 mol·L-1×0.1 L×0.5+2 mol·L-1×0.1 L×0.5×56 g·mol-1=11.2 g。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浙江）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药-柳胺酚．

    已知：．请回答下列问题：
    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是
    CD
    CD
    ．
    A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应    B．不发生硝化反应    C．可发生水解反应   D．可与溴发生取代反应
    （2）写出A→B反应所需的试剂
    浓HNO3/浓H2SO4
    浓HNO3/浓H2SO4
    ．
    （3）写出B→C的化学方程式
    ．
    （4）写出化合物F的结构简式
    ．
    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
    、、、
    、、、
    （写出3种）．
    ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．
    （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHO
    O2
    催化剂/△
    CH3COOH
    乙醇
    浓硫酸/△
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，B中含氧的质量分数为14.8%，B与NaOH溶液不发生反应．有机物A在一定条件下可发生反应A+H2O
    稀H2SO4
    		△
    B+C．有关C的转化关系如图所示：
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    已知：精英家教网．
    根据信息，回答下列问题：
    （1）B的结构简式为
     
    ，条件Ⅰ、Ⅱ中均需要的试剂为
     
    ．
    （2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有
     
    个．
    （3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有
     
    种．
    a．苯环上有两个侧链     b．能发生银镜反应     c．能发生消去反应
    （4）写出D与NaOH（aq）共热的化学方程式：
     

    （5）写出F→G转化的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）                      。

    （2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为   　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

    Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

        ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是      热反应。

        ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为               。

    ⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为        （用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）                      。

    （2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为   　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝             。

    Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

        ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是     热反应。

        ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为              。

    ⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为       （用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。

     

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    科目：高中化学 来源：岳阳市2010届高三第四次质检考试（化学）试题 题型：填空题

    (12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）                      。

    （2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为   　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

    Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

        ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是      热反应。

        ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为               。

    ⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为        （用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。

     

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