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(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1)E的电子式是      
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是                  
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是      
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)                    
(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是        
(已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热)
(1)
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练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中错误的是
A.干冰与二氧化硅晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用不相同
B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键
C.非金属单质只能形成分子晶体
D.短周期元素离子具有相同的电子层结构,若,则

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.以非极性键结合起来的分子都是非极性分子
B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C.极性分子中不可能有非极性键
D.非极性分子中不可能有极性键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

SO3分子的构型为平面三角形,它采用的杂化类型是(  )?
A.sp杂化?
B.sp2杂化?
C.sp3杂化?
D.没有杂化,只有三个σ键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)【化学-物质结构与性质】
碳族元素包括:C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过    杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠    结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序    
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角   120°(填“>”“<”或“=”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为       ,每个Ba2+    个O2-配位。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在氢、氮、氯和钠四种元素中:
(1)有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是                             
(2)有2种元素可形成离子化合物,用子电式表示其形成过程:
                                            
(3)在它们可能形成的双原子分子的单质中,化学性质最稳定的是:
                                    。(写化学式)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是    (   )
①H2O                     ②NH3                  ③Cl-                                               ④SCN-
A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组互为等电子体的是
A.N2O和CO2B.O3和NO2
C.CH4和NH3D.OH-和NH2-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质中,含有相同的化学键的是
A.HI和NaI B.H2S和SO2 C.Cl2和KClD.F2和NaBr

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