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    9．下列过程不是原电池工作原理的是（　　）
    A．析氢腐蚀B．牺牲阳极的阴极保护法
    C．吸氧腐蚀D．外加电流的阴极保护法

    分析 原电池工作原理：存在原电池的正负极，正极金属被保护，负极金属加速腐蚀，金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于原电池原理的腐蚀，据此回答．

    解答 解：A、析氢腐蚀是金属在酸性环境下的电化学腐蚀的一种，属于原电池原理，故A错误；
    B、牺牲阳极的阴极保护法即牺牲负极的正极保护法，属于原电池原理，故B错误；
    C、析氢腐蚀是金属在碱性或是中性环境下的电化学腐蚀的一种，属于原电池原理，故C错误；
    D、外加电流的阴极保护法是电解池工作原理的应用，故D正确．
    故选D．

    点评 本题以考查原电池和电解池的工作原理为载体，设计金属的腐蚀和防护知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
    实验操作实验现象
    ⅰ．红色物质附着于铝片表面
    ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热
    ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀
    （1）现象ⅰ中的红色物质是Cu．
    （2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
    ①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
    ②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
    （3）探究白色沉淀的化学成分．
    查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
    a．取白色沉淀，充分洗涤；
    b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
    c．取其中一份无色溶液…
    d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
    ①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
    ②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
    （4）探究CuCl产生的原因．
    ①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
    ②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（0H-）不能同时增大
    B．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4
    C．中性溶液中必然有c（H+）=c（0H-）=1×10-7mol/L
    D．在0.1mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
    B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；B极：O2+4e-═2O2-
    则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．
    （2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是Zn，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B．水玻璃可用作木材的防火剂
    C．铝制容器可用于盛装稀硫酸D．碘化银可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是（　　）
    A．Na2O2B．CaCl2C．KOHD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A中实验室制备氨气化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
    （3）实验时C中观察到的现象是黑色固体变为红色．
    （4）E中收集到的气体是氨气．
    （5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是干燥氨气．

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