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分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)( )

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

等质量的下列物质所含分子数最多的是(  )

A. N2 B. HCl C. O2 D. NH3

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科目:高中化学 来源:湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷(A卷) 题型:简答题

X、Y、Z、W为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,Y是电负性最大的元素,W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰8,X的原子序数是Z的原子序数的一半,U是第四周期11列元素。

(1)U基态原子的价电子排布式__________________,Z在周期表中位置为___________________。

(2)在OY2中,氧原子的杂化轨道类型是____________。

(3)Z、W的最高价氧化物的水化物,酸性较强的是______。(填最高价氧化物的水化物的化学式)

(4)U的含氧化合物M晶胞如图所示(“○”表示氧原子),则M的化学式为________。

(5)已知:[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。

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科目:高中化学 来源:湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷(A卷) 题型:选择题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为3︰4和3︰8的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是(  )

A. W的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 原子最外层电子数:W>Z>Y

C. 原子半径:Y<Z<W D. X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省、襄阳五中、襄阳四中等)高三下学期第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

I、煤制天然气的工艺流程简图如下:

⑴反应I:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:___________________________。

⑵反应II:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol-1。如图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1、T2和T3的大小关系:______________。(从小到大的顺序)

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到CO与H2的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和_______。

② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为:

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图:

⑷过程II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全,下列说法正确的是_______。((填序号)

a.过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b.过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

c.若过程I投料,可导致过程II中催化剂失效

(6)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),发生反应CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下,此反应的H=________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃。

(1)基态锌原子的价电子排布式是_____________。

(2)根据元素周期律,电负性Se______S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。

(3)H2Se的分子构型是___________,其中Se的杂化轨道类型是___________。

(4)H2O的沸点______________(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:______。

(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是_______________。

(6)在硒化锌ZnSe晶胞中,Se2—离子作面心立方最密堆积,且Se2—与Se2—之间的最短距离为a nm,则晶胞边长为_____________ nm。

(7)假设阿伏伽德罗常数值为NA,则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY,发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时,测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%。则a:b为

A. 1 3 B. 3 1 C. 3 2 D. 1 2

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科目:高中化学 来源:2017届浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试(选考)化学试卷(解析版) 题型:简答题

化合物G()有广泛应用。合成G的一种路径如图。1H-NMR谱显示C结构中只有一种环境的氢,且不能发生银镜反应。D的组成为C8H10。

已知①

(1)由A生成B的化学方程式为____________________。

(2)C的结构简式为____________________。

(3)由D生成E的化学方程式为_____________。

(4)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_________。

①1H-NMR谱显示分子中含有苯环;

②核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:2:1

(5)设计由苯及2-丙醇合成N-异丙基苯胺()的合成路线(流程图表示,无机试剂任选)__________________。

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科目:高中化学 来源:福建省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

下列说法中错误的是( )

A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气

D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

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