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    1g O2含有m个氧分子，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为（　　）
    A、
    m
    32
    B、
    m
    16
    C、32m
    D、16m
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：先根据氧气的质量及n=
    m
    M
    计算出氧气的物质的量，再根据N=n?NA计算出用m表示的阿伏伽德罗常数．
    解答： 解：1g氧气的物质的量为：
    1g
    32g/mol
    =
    1
    32
    mol，
    氧气分子的个数为：m=
    1
    32
    mol?NA，
    所以阿伏伽德罗常数表示为：NA=32m，
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：
    A的最简氢化物 B的最简氢化物 M的最简氢化物 X的氧化物 Y的最简氢化物分子构型 Z的最高价氧化物
    含氢量最高的有机物 水溶液呈碱性 水溶液呈酸性 两性氧化物 正四面体 对应的水化物为最强酸
    回答下列问题：
    （1）B的最简氢化物的分子构型是：
     
    ．
    （2）M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号和“＞”表示）
     
    ．
    （3）已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM2，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式
     
    ．
    （5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
     
    ，并说明理由
     
    ．
    （6）A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole-．已知在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
    T
     
    1
    ℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2（g）+3H2（g）?2N H3（g）；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得N H3的体积分数为25%．
    （1）该反应在0-10min时间内H2的平均反应速率为
     
    ，N2的转化率为
     
    ．
    （2）在
    T
     
    1
    ℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、0.5molN H3，则达到平衡时NH3的体积分数
     
    （填选项字母）
    a  大于25%   b  等于25%   c  小于25%
    （3）如图是在
    T
     
    1
    ℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在
    T
     
    2
    ℃（T2＞T1）时的H2体积分数随时间t的变化曲线．
    （4）若保持
    T
     
    1
    ℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有分开盛放的A、B两种溶液，共含有较多的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、C
    O
    2-
    3
    、S2-、S
    O
    2-
    4
    十种离子，两溶液中所含的离子各不相同，其中A溶液含有H+及另外两种阳离子和两种阴离子，其余离子均在B溶液中．分析得知，A溶液中的离子为
     
    ，B溶液中的离子为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解NaCl溶液所得产物均为化工生产中应用广泛的化工原料．请回答下列问题
    （1）请写出电解NaCl溶液时两极的电极反应式
    阳极
     
    ；
    阴极
     
    ；
    （2）常温下，将适量氯气通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若将等物质的量的氯气和NaOH反应则所得溶液容易失效，请写出该过程中发生反应的离子方程式
     
    ；
    （3）已知氰酸的结构式为H-O-C≡N，在反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，当有4mol CO2生成时，被氧化的KOCN为
     
    mol；
    （4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，结合如图找出有关粒子浓度关系对应的图中的点．

    当在
     
    点时，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    当在
     
    点时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氢氧化镁存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是（　　）
    A、0.1mol?L-1MgCl2溶液
    B、0.1mol?L-1KOH溶液
    C、0.1mol?L-1KCl溶液
    D、0.1mol?L-1NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示相关物质的转化关系，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

    回答下列问题：
    （1）B的化学式：
     
    ，J的结构式：
     
    ．
    （2）K中的化学键类型是
     
    ．
    （3）将F通入D的水溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）当有14.7gC被还原时，在标准状况下生成F气体的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    B、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-═CaCO3↓+C
    O
    2-
    3
    +2H2O
    C、氨水与三氧化铁溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：C
    O
    2-
    3
    +CH3COOH═CH3COO-+HC
    O
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
    B、将1molCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
    C、常温常压下 16g O2和O3混合气体中．氧原子数为NA
    D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

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