Question

【题目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
（1）化学平衡将向方向移动，NO2的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是mol/L；
（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为%，NO2的转化率由%变为%．
（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

Answer 1

【答案】
（1）正反应；增大
（2）0.18
（3）40；50；60
（4）减小；增大；廉价反应物
【解析】解：（1）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），平衡向正反应方向移动，NO2的转化率将增大，所以答案是：正反应；增大；（2）在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，转化的SO2为2mol×50%=1mol，则：

	SO2（g）	+	NO2（g）		SO3（g）	+	NO（g）
起始量（mol）	2		2		0		0
转化量（mol）	1		1		1		1
平衡量（mol）	1		1		1		1

平衡时c（SO2）=c（NO2）=c（SO3）=c（NO）= =0.1mol/L，
平衡常数K= = =1
再继续加入1mol的SO2（g），等效为开始加入3mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），设平衡时容器中SO2（g）的浓度是xmol/L，则：

	SO2（g）	+	NO2（g）		SO3（g）	+	NO（g）
起始量（mol）	0.3		0.2		0		0
转化量（mol）	0.3﹣x		0.3﹣x		0.3﹣x		0.3﹣x
平衡量（mol）	x		x﹣0.1		0.3﹣x		0.3﹣x

所以 =1，解得x=0.18，所以答案是：0.18；（3）SO2、NO2起始物质的量之比为1：1，又按物质的量1：1反应，二者转化率相等，故NO2的转化率为50%；新平衡时SO2的转化率= ×100%=40%、NO2的转化率= ×100%=60%；所以答案是：40%；50%；60%；（4）增大一种反应物的用量，其转化率将减小，另一反应物的转化率将增大，现实生产中的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率，
所以答案是：减小；增大；廉价反应物．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．