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    保存少量金属钠的方法是（　　）
    A、放在棕色瓶中
    B、放在CCl4中
    C、放在水中
    D、放在煤油中
    考点：化学试剂的存放,钠的物理性质,钠的化学性质
    专题：
    分析：A、钠见光不分解，不需要不存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存；
    B、钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳的表明，不能够不存在四氯化碳中；
    C、钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中；
    D、钠的密度比煤油的密度小，与煤油不反应，可以不存在煤油中．
    解答： 解：A、钠见光不分解，不需要不存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，故A错误；
    B、钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳的表明，不能够不存在四氯化碳中，故B错误；
    C、钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，故C错误；
    D、钠的密度比煤油的密度小，与煤油不反应，可以不存在煤油中，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查金属的存放，根据Na的性质选择方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烯烃完全燃烧时，消耗的O2体积是其本身体积的6倍（相同状况下）若此烯烃加成产物的二氯代物有3种同分异构体，写出此烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）
    A、和金属钠反应时键①断裂
    B、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
    C、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
    D、在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现需物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL，配制过程如下：填空并请回答下列问题：
    应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器
     
    		烧杯、药匙、
    托盘天平
     
    （2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
     

    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D．在定容时仰视容量瓶刻度线
    （3）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，则发生反应的化学方程式为
     

    （4）若实验室需配置2000mL 4.6mol/L的稀硫酸，需用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以煤为原料可制备丙酮二羧酸、无卤阻燃剂和聚酯DMT等物质．其合成路线如图所示：

    已知：
    （1）A的一氯取代物有两种．
    （2）
    回答下列问题：
    （1）对于DMT和丙酮二羧酸，下列说法正确的是
     
    ．
    A．丙酮二羧酸中存在羧基、醛基两种官能团
    B．丙酮二羧酸一定条件下可发生还原、取代反应
    C．1mol DMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2mol NaOH反应
    （2）丙酮二羧酸二甲酯的分子式为
     
    、F的结构简式
     
    ．
    （3）写出丙烯与苯生成D的化学方程式：
     
    ，写出B→C的化学方程式：
     

    （4）写出任意两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：
     

    ①苯环上只有一种化学环境的氢原子
    ②遇到FeCl3溶液显紫色，且能发生银镜反应
    （5）根据题目信息用苯和甲醇为原料可合成酚醛树脂，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）
    合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将102g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为（　　）
    A、32.64 g
    B、65.28 g
    C、3.84 g
    D、38.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的无水硫酸铜后再分别通过足量的碱石灰，无水硫酸铜与碱石灰质量增重之比均为9：22．已知：
    ①6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180；
    ②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
    ③戊的核磁共振氢谱有4种峰，峰面积之比为3：1：1：1；
    ④甲、丙、丁、己能发生银镜反应．丙不易溶于水但丁易溶于水．
    请回答下列问题：
    （1）甲的结构式为
     
    ；己的一种可能的结构简式为
     
    ．
    （2）乙、丙、丁三者之间的关系是
     
    ；丁的结构简式为
     
    ．
    （3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：
    （1）①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为
     
    ．
    ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为
     
    ．焊接过程中使用的保护气为
     
    （填化学式）．
    （2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式．
     

    （3）硅与铝同周期．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式
     
    ．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
     

    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO
    高温
    3Ba↑+BaO?Al2O3
    常温下Al的金属性比Ba的金属性
     
     （选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是
     
    ．
    a．高温时Al的活泼性大于Ba
    b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO?Al2O3比Al2O3稳定
    d．Ba的沸点比Al的低．

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