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    要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（　　）
    A、将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
    B、测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸
    C、用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
    D、中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：证明某酸为弱酸，可证明存在电离平衡、部分电离以及对应的强碱盐的溶液的酸碱性等角度设计实验，注意与强酸进行对比时，应在相同浓度下，以此解答．
    解答： 解：A．没有明确与硫酸浓度的大小，则不能证明为弱酸，故A错误；
    B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，说明为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可说明为弱酸，故B正确；
    C．没有说明酸的浓度大小，则不能证明为弱酸，故C错误；
    D．如为一元强酸，中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量也会大于硫酸，不能证明为弱酸，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查酸的通性及弱电解质的判断，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的角度和可行性的评价，明确弱电解质的判断方法是利用电离的不完全性或存在电离平衡来分析是解答本题的关键，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O，在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体．
    （1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为
     
    ．（已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）
    （2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g．剩余固体中结晶水的质量分数为
     
    （保留三位小数）．
    （3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体．现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g．计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比．
    （4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为CuaOb（SO4）c（a，b，c为整数）．将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO4?nCu（OH）2），同时还有
    2
    3
    的硫酸根溶于水．若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量．已知X和Y均可溶于稀硫酸．通过计算确定X和Y的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的镁分别在①O2 ②N2 ③CO2 ④空气中充分燃烧，产物中固体的质量从大到小的顺序是（　　）
    A、①=③＞②=④
    B、③＞①＞④＞②
    C、①=③＞④＞②
    D、②＞④＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是
     
    ；还原产物是
     
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是
     
    →
     

    （3）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaOH溶液吸收剩余Cl2：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    B、铝与NaOH溶液：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
    C、CuSO4与Ba（OH）2溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、澄清石灰水通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图回答问题（Z为沉淀；答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出下列物质的化学式：E
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）写出MSO4与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）要将M从溶液里与X分离的操作是
     
    ，用到的仪器有烧杯、铁架台（带铁圈）、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11    		 Ki1=1.54×10-2
    Ki2=1.02×10-7
    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：
     
    ．
    （2）下列离子方程式正确的是
     

    A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
    D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸（H2SeO4），反应方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是
     
    ．
    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
    （6）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式．
     
    HI+
     
    H6TeO6
    H+
     
    TeO2+
     
    Te+
     
    I2+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和N
    H
    +
    4
    ，该溶液中c（H+）=10-2mol?L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（　　）
    A、C
    O
    2-
    3
    B、N
    O
    -
    3
    C、SCN-
    D、S
    O
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组进行研究性学习，需要0.6mol/L NaOH溶液500mL，他们要在实验室配制该溶液．
    （1）他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是
     
    、
     
    ；
    （2）配制溶液时，需称取烧碱质量
     
    g；
    （3）如果在配制0.6mol/L NaOH溶液时出现（填“偏高”、“偏低”、“不变”）：①所用NaOH已潮解，则结果
     
    ；②洗涤后容量瓶中仍有少量蒸馏水，则结果
     
    ．

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